2019-2020年高一化学《16氯气的性质（2）)》学案

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1、班级：组别：姓名：组内评价：教师评价：2019-2020年高一化学《16氯气的性质（2）)》学案【学习目标】1．掌握氯气与碱的反应原理及其应用。2．掌握氯气的的用途。【重点难点】氯气和碱的反应。【自主学习】（请同学们复习上节课学习的氯气的化学性质性质，完成下列思考题）1．若将新制氯水滴入下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：反应物氯水中的反应微粒现象化学方程式石蕊溶液————————————CaCO3AgNO3光照氯水（请同学们仔细阅读教材P43-P44内容，试着完成下列思考题）2．实验制Cl2时，多余Cl2应如何吸收？并写出其反应原理（提示：用化学反应方程表示）。3．生活中

2、用的84消毒液能够杀菌、消毒，是因为里面的含有次氯酸钠。这些次氯酸盐怎样在使用过程中变成次氯酸呢？4．我们夏天去游泳池游泳，游泳池就是用漂白粉来消毒的⑴工业上生产漂白粉的原理是什么？（提示：用化学反应方程表示）⑵漂白粉中的主要成分是什么？其中有效成分是什么？⑶漂白粉杀菌消毒的原理是什么？（提示：用化学反应方程表示）⑷为什么久置的漂白粉容易变质？（请同学们仔细阅读教材P44第2段及图2—5，并能查阅相关资料，试着完成下列思考题）5．在工业生产及实际生活中，氯气有哪些应用？【合作探究】（一）小组内相互交流讨论“自主学习”内容，并展示讨论成果：（二）小组合作讨论：1．为什么工业上常用漂白粉来

3、进行杀菌消毒，而不直接使用次氯酸或者是湿润的氯气呢?2．检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用哪些哪些方法?【内容总结】二、氯气的化学性质（4）氯气与碱反应三、氯气的用途【课堂检测】（请同学们利用课堂上8分钟时间。1—5题每题8分，第6题2分×5，共50分）1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl32．下列选项中，与氯气用途无关的是（）A．消毒杀菌B．制漂白粉C．制盐酸D．从海水中提取食盐3．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制氯水可以使蓝色石蕊试

4、纸先变红后退色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性增强4．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为了牟取暴利，利用自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪，可用下列哪些试剂来鉴别（）A．酚酞试剂B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液5．自来水可以用氯气进行消毒，用这种自来水配置下列溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）A．NaNO3B．Na2SO4C．FeCl2D．AgNO36．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程

5、式为。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。（4）瓶中漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。这是为什么？。(5)反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。专题1从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物氯气的性质第2课时自主学习1反应物氯水中的反应微粒现象化学方程式石蕊溶液H+溶液变红————————————CaCO3H+沉淀溶解CaCO3+2HCl=CaCl2+H2OAgNO3Cl-有白色沉淀产生AgNO3+HCl=AgCl+H2O光照氯水HClO有气泡产生2HClO2H

6、Cl+O22、氢氧化钠溶液，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O3、利用强酸制弱酸原理吸收空气中的二氧化碳、水生成次氯酸4、⑴2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑵主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：CaCl2⑶Ca(ClO)2+CO2+2H2O=CaCO3+2HClO⑷Ca(ClO)2+CO2+2H2O=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑HClO易分解5、重要的化工原料，自来水消毒，农药的生成，药物的合成合作探究1、漂白粉比次氯酸或湿润的氯气更易保存2、①观察颜色②通入紫色石蕊试液课堂检测1、C2、D3、C4、B5、

7、C、D6、⑴2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑵Ca(ClO)2⑶Ca(ClO)2+CO2+2H2O=CaCO3+2HClO（4）Ca(ClO)2+CO2+2H2O=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑(5)(1)