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1、2019-2020年高考化学二轮专题复习提升训练24化学反应原理中的计算1.(xx·超级全能生联考)T℃,将2molX和1molY充入容积为1L的密闭容器中,已知:2X(g)+Y(g)2Z(s) ΔH=-MkJ·mol-1。10min后达到平衡,生成0.2molZ,共放出热量NkJ,下列说法正确的是( )A.在10min时,X的化学反应速率为0.02mol·L-1·min-1B.在0~10min内,Y的化学反应速率为mol·L-1·min-1C.增加Z的物质的量可加快逆反应速率D.反应达平衡后,保持T℃,通入稀有气体增加压强,则化学反应速率变快2.(xx·绍兴统测)相同温度下溶
2、液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是( )A.对比pH=7和pH=10的曲线,在同一时刻,能说明R的起始浓度越大,降解速率越大B.对比pH=2和pH=7的曲线,说明溶液酸性越强,R的降解速率越大C.在0~20min之间,pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1D.50min时,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等3.已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图。下列说法正确的是( )A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂
3、C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度4.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。下列有关说法正确的是( )①CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH1=+75.0kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.0kJ·mol-1 ③CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH3=-131.0kJ·mol-1A.反应②为放热反应B.反应①中化学能转化为热能C.反应③使用催化剂,ΔH3减小D.反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=+247kJ·mol-15.已知下列热化学方程式:Fe2O3(s
4、)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8kJ·mol-13Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47.2kJ·mol-1Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.5kJ·mol-1则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为( )A.-109kJ·mol-1B.-218kJ·mol-1C.+109kJ·mol-1D.+218kJ·mol-16.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH1=+
5、571.6kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol-1 ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol-1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,ΔH3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-17.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:t/min2479
6、n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是( )A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v逆>v正C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大8.加热N2O5依次发生的分解反应为:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g); ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5(g),加热到t℃,达到平衡状态后O2(g)的物质的量为9mol,N2O3(g)的物质的量为3.4mol,则
7、t℃时反应①的平衡常数为( )A.10.7B.8.5C.9.6D.10.29.已知NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH=-24.2kJ·mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )A.-69.4kJ·mol-1B.-45.2kJ·mol-1C.+69.4kJ·mol-1D.+45.2kJ·mol-110.室温下,pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液,下列叙述正确的是(
