2019年高考化学大二轮复习专题四化学反应原理提升训练10化学反应中的能量变化

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1、提升训练10　化学反应中的能量变化1.(2018·金华十校统测)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1367.0kJ·mol-1(标准燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-269kJ·mol-1(反应热)D.2NO2O2+2NO　ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)

2、2.(2018·湖州统测)下列说法正确的是(　　)A.图①中ΔH1=ΔH2+ΔH3B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2C.图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线D.图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系3.(2018·富阳中学模拟)25℃、101kPa下:①2Na(s)+O2(g)Na2O(s)ΔH1=-414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)ΔH2=-511kJ·mol-1下列说法正确的是(　　)A.①和②产物的阴、阳离子个数比不相等B.①和②

3、生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐增大D.25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)　ΔH=-317kJ·mol-14.(2018·舟山模拟)已知充分燃烧ag乙烯气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则表示乙烯燃烧的热化学方程式正确的是(　　)A.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-4bkJ·mol-1B.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=

4、+2bkJ·mol-1C.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2bkJ·mol-1D.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+bkJ·mol-15.下列物质放入水中,会显著放热的是(　　)A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰6.乙烯和氢气反应过程中的能量变化如图(图中曲线b)所示。下列有关叙述正确的是(　　)A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.图中曲线a可表示使用催化剂时的能量变化D.逆反应的活化能大于正反应的活化能7.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:+H

5、2(g)。已知:化学键C—HC—CCCH—H键能/(kJ·mol-1)412348612436根据表中数据计算上述反应的ΔH(kJ·mol-1)(　　)A.-124B.+124C.+1172D.-10488.2molCl2(g)与足量的H2(g)反应生成HCl(g),在298.15K时测得放出369.2kJ能量。在下列热化学方程式中,不正确的是(　　)A.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-369.2kJ·mol-1B.2H2(g)+2Cl2(g)4HCl(g)ΔH=-369.2kJ·mol-1C.HCl(g)H

6、2(g)+Cl2(g)ΔH=+92.3kJ·mol-1D.H2(g)+Cl2(g)HCl(g)ΔH=-92.3kJ·mol-19.根据能量变化示意图得出的结论正确的是(　　)A.1molC完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJ·mol-1B.2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1C.2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH=+283.0kJ·mol-1D.C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-110.运载火箭以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂。已知:①H2(g)H

7、2(l)　ΔH=-0.92kJ·mol-1,②O2(g)O2(l)　ΔH=-6.84kJ·mol-1。下列说法正确的是(　　)A.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低B.表示氢气的标准燃烧热的ΔH=-241.8kJ·mol-1C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)2H2O(g)　ΔH=-474.92kJ·mol-1D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量11.已知:①P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)ΔH=a

8、kJ·mol-1,②P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)　ΔH=bkJ·mol-1,又知形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体形结构,PCl5(g)中P—Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3(g)中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1。下列叙述正