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1、2019-2020年高考化学二轮专题复习提升训练10化学反应中的能量变化1.(xx·江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( )①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ·mol-1 ③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1 ④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ·mol-1A.反应
2、①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH=kJ·mol-1D.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-12.(xx·超级全能生联考)已知反应H2(g)+O2(g)H2O(g)的能量变化如图所示,a、b、c表示能量变化,为正值,单位为kJ,下列说法正确的是( )A.H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=ckJ·mol-1B.2H2O(g)2H2(
3、g)+O2(g) ΔH=-2(a-b)kJ·mol-1C.1mol氢气与0.5mol氧气总能量为akJD.2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量小于2(b-a)kJ3.(xx·学军中学)工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1,下列判断正确的是( )A.反应物能量总和大于生成物能量总和B.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH=-131.4kJ·mol-1C.水煤气反应中生成1gH2(g)吸收131.
4、4kJ热量D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量4.化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH,其能量变化如图所示,下列叙述正确的是( )A.断裂1molA2和1molB2中的化学键,放出akJ能量B.ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C.每生成2个AB分子吸收bkJ热量D.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 5.能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出:如果能利用太阳能使燃料燃烧的产物如CO2、H2O、N2等重新组合(如图),可以节
5、约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A.化学能B.热能C.生物能D.电能6.下列物质放入水中,会显著放热的是( )A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰7.乙烯和氢气反应过程中的能量变化如图(图中曲线b)所示。下列有关叙述正确的是( )A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.图中线a可表示使用催化剂时的能量变化D.逆反应的活化能大于正反应的活化能8.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:+H2(g)。已知:化学键C—HC—CH—H键能/(kJ·mol-1)4123486
6、12436根据表中数据计算上述反应的ΔH(kJ·mol-1)( )A.-124B.+124C.+1172D.-10489.2molCl2(g)与足量的H2(g)反应生成HCl(g),在298.15K时测得放出369.2kJ能量。在下列热化学方程式中,不正确的是( )A.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-369.2kJ·mol-1B.2H2(g)+2Cl2(g)4HCl(g)ΔH=-369.2kJ·mol-1C.HCl(g)H2(g)+Cl2(g)ΔH=+92.3kJ·mol-1D.H
7、2(g)+Cl2(g)HCl(g)ΔH=-92.3kJ·mol-110.根据能量变化示意图得出的结论正确的是( )A.1molC完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJ·mol-1B.2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1C.2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH=+283.0kJ·mol-1D.C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-111.运载火箭以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂。已知:①H2(g)H2(l) ΔH=-0.92kJ·m
8、ol-1,②O2(g)O2(l) ΔH=-6.84kJ·mol-1,下列说法正确的是( )A.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低B.氢气的燃烧热为ΔH=-241.8kJ·mol-1C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)2H2O(g) ΔH=-474.92kJ·mol-1D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量12.已知:①P4(g)+6Cl2(g)4PCl3
