2019-2020年高考化学一轮复习课时作业39（选修）3晶体结构与性质新人教版选修

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1、2019-2020年高考化学一轮复习课时作业39（选修）3晶体结构与性质新人教版选修1．(xx·甘肃张掖二中月考)下列叙述正确的是(　　)A．正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28′B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键D．金属阳离子只能存在于离子晶体中解析　白磷是正四面体构型，其键角为60°，A项错误；粒子间以分子间作用力结合而成的晶体为分子晶体，分子晶体的熔点较低，B项正确；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，C项错误；金属阳离子还可能存在于金属晶体中，D项错误。答案　B2

2、．(xx·试题调研)下列关于金属及金属键的说法正确的是(　　)A．金属键具有方向性与饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光解析　A项，金属键是金属离子和自由电子之间的作用，自由电子属于整个晶体，不具有方向性和饱和性；C项，金属导电是因为在外加电场作用下，自由电子的定向移动；D项，金属具有光泽的原因是电子吸收并放出可见光。答案　B3．下列说法正确的是(　　)A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含

3、有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼一定越强解析　本题考查物质结构知识，重点考查物质结构与性质的一般规律及其特例。选项A，稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键；选项B，甲酸是一元酸；选项C，金属晶体中也含金属阳离子；选项D，N元素非金属性较强，但N2活泼性较弱。答案　A4．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是(　　)A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同解析　AlON与石英(SiO2)均为原

4、子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误。答案　D5．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　)A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH3解析　选项A，SiO2是原子晶体，熔点最高；选项B，HCl、SO2、H2S分子中键的极性依次减弱，在极性溶剂H2O中的溶解性也依次减小；选项C，戊烷的相对分子质量最大，其沸点最高；选项D，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，正确。答案　D6．(xx·试

5、题调研)下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是(　　)Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2－1072073－571723A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析　从表中各物质的熔点可以看出：Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3是离子晶体，SiO2是原子晶体，AlCl3、BCl3、CO2形成的晶体是分子晶体。答案　B7．(xx·山东潍坊检测)高温下，超氧化

6、钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　)A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个OB．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8小K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个解析　由题中的晶胞结构知：有8个K＋位于顶点，6个K＋位于面心，则晶胞中含有的K＋数为＋＝4(个)；有12个O位于棱上，1个O处于中心，则晶胞中含有O数为：12×＋1＝4(个)，所以超氧化钾的化学式为KO2；晶体中每个K＋周围有6个O，每个O周围

7、有6个K＋，晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个。答案　A综合提升8．(xx·辽宁抚顺六校模拟)X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2－和Y＋有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中未成对电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号或化学式表示)：(1)R的基态原子的核外电子排布式是____________________________________

8、____________________________________。(2)