锌及其化合物及其化 合物

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1、二十九、锌及其化合物一、锌单质1、组成：Zn2、结构：晶体类型：金属晶体化学键：金属键3、物理性质：银白色固体4、化学性质：金属性、还原性、可燃性（1）锌在氧气中燃烧：2Zn＋O22ZnO（2）锌在氯气中燃烧：Zn＋Cl2ZnCl2（3）锌和单质硫共热：Zn＋SZnS（4）锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（5）锌与氢氧化钠溶液反应：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑（6）锌与浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O（7）锌与稀硝酸反应：3Zn＋8HNO3===

2、3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（8）锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3===Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（9）锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu（10）少量的锌与氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2（11）过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe5、制法:(12)高温下，氧化锌被一氧化碳所还原：ZnO＋COZn＋CO26用途：作合金二、氧化锌··1、组成：化学式：ZnO··2、结构：电子式：Zn2＋[：O：]2－晶体类型

3、：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氧化物、氧化性（1）氧化锌与稀硫酸反应：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O（2）氧化锌与氢氧化钠溶液反应：ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O（3）氧化锌在高温下与一氧化碳反应：ZnO＋COZn＋CO25、制法：（3）高温煅烧碳酸锌：ZnCO3ZnO＋CO2↑6、用途：制备锌三、氢氧化锌····1、组成：化学式：Zn(OH)2····2、结构：电子式：[H：O：]－Zn2＋[：O：H]－晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3

4、、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氢氧化物、不稳定性（1）氢氧化锌与稀盐酸反应：Zn(OH)2＋2HCl===ZnCl2＋2H2O（2）氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应：Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O（3）氢氧化锌受热分解：Zn(OH)2ZnO＋H2O5、制法：（4）硫酸锌溶液和偏锌酸钠溶液混合：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO46、用途：制备硫酸锌、氯化锌四、硫酸锌1、组成：化学式：ZnSO4皓矾：ZnSO4·7H2O2、结构：晶体类型：离子晶

5、体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐、水溶液呈酸性（1）硫酸锌溶于水：ZnSO4＋2H2OZn(OH)2＋H2SO4（2）硫酸锌溶液和氯化钡溶液混合：ZnSO4＋BaCl2===ZnCl2＋BaSO4↓（3）硫酸锌溶液中加少量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2SO4（4）硫酸锌溶液中加过量量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋4NaOH===Na2ZnO2＋Na2SO4＋2H2O（5）硫酸锌溶液中加氨水溶液：ZnSO4＋2NH3·H2O===Zn(OH)2↓＋(

6、NH4)2SO4（6）硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液：ZnSO4＋Na2S===ZnS↓＋Na2SO4（7）硫酸锌溶液与偏锌酸钠溶液反应：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO4（8）铝和硫酸锌溶液反应：2Al＋3ZnSO4===2Al2(SO4)3＋3Zn5、制法：（9）锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑6、用途：制备涂料、作电镀液五、偏锌酸钠1、组成：化学式：Na2ZnO22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性

7、质：盐，水溶液呈碱性：（1）偏锌酸钠溶于水：Na2ZnO2＋2H2OZn(OH)2＋2NaOH（2）偏锌酸钠溶液滴加少量的盐酸：Na2ZnO2＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl（3）偏锌酸钠溶液滴加过量的盐酸：Na2ZnO2＋4HCl===ZnCl2↓＋2NaCl＋2H2O（4）偏锌酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：Na2ZnO2＋CO2＋H2O===Zn(OH)2↓＋Na2CO3（5）偏锌酸钠溶液通入过量二氧化碳气体：Na2ZnO2＋2CO2＋2H2O===Zn(OH)2↓＋2NaHCO3（6）偏锌酸钠溶液和硫

8、酸锌溶液混合：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO45、制法：（7）锌和氢氧化钠溶液反应：Zn2+ZnOZnZn(OH)2ZnO22-6、用途：制备硫酸锌六、相互转化关系七、强化练习:1、实验室通常用粗锌和稀硫酸反应而不采用纯锌与稀硫酸反应制取氢气，其原因是（）A、纯锌和稀硫酸不反应B、纯锌和稀