元素及其化合物 碳、硅及其化合物—课件

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1、元素及其化合物碳、硅及其化合物1.掌握碳、碳的氧化物、碳酸盐的性质和用途．2.掌握硅、硅的氧化物、硅酸及其盐的结构、性质和用途．3.以碳元素为代表，了解碳族元素的性质递变规律。复习目标一、碳族元素1、名称；符号；位置2.元素性质比较CSiGeSnPb相似性递变性1、最外层都有4个电子，化合价主要有+4和+2，易形成共价化合物。2、气态氢化物的通式：RH4,3、最高价氧化物通式:RO2,对应的水化物通式为H2RO3或R(OH)4原子结构单质物性单质化性核电荷数增大电子层增多原子半径增大熔沸点降低’特殊:熔点.Pb>Sn单质密度增大非金属性减弱、金属性增强最高价氧化物对应水化物的酸

2、性减弱氢化物的稳定性减弱3、特殊性⑴、碳族元素在化合物中多以＿＿价稳定，而＿＿在化合物中则以＿＿价稳定。⑵、锡的＋2价化合物应具有较强的＿＿＿，铅的＋4价化合物应具有较强的＿＿＿。⑶、铅的金属活动性比锡＿＿，其熔点比锡的＿＿。＋4铅＋2弱高还原性氧化性碳族元素特点：1、形成化合物最多的一族,2、单质晶体类型最多的一族分子晶体、原子晶体、金属晶体，过渡晶体3、易形成共价化合物一族4、半导体比较集中的一族5、无机非金属材料比较集中的一族1、下列关于碳族元素的叙述中，正确的是()A.最外层上有2个电子B.主要化合价均为+2、+4C.稳定化合价均为+4D.不易形成离子化合物随堂检测:2

3、、下列气态氢化物最不稳定的是()PH3B.H2SC.HClD.SiH4BDD3、已知：还原性Sn2+>Fe2+，氧化性PbO2>Cl2，试写出下列化学方程式：①氯气与锡共热：___________________②氯气与铅共热：___________________③PbO2浓盐酸共热__________________④能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是_______________________.⑤把棕色的PbO2投入亚硫酸溶液中充分反应，可观察到把棕色的PbO2逐渐变成白色固体物质Sn+2Cl2=▲=SnCl4Pb+Cl2=▲=PbCl2PbO2+4H

4、Cl=▲=PbCl2+Cl2↑+2H2OPbO2+H2SO3=PbSO4+H2OSn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+7、GBO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在GBO中，锗处于其最高价态②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是和。（2）GBO晶体的化学式是。（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式

5、是。GeBiBi2O32Bi2O3•3GeO2或Bi4（GeO4）3金刚石石墨C60同素异形体此外,还有无定形炭.1.碳的单质二.碳及化合物109º28'金刚石是一种具有正四面体向空间发展,构成彼此联结的空间网状结构的原子晶体.金刚石的熔点（>3550℃）和沸点（4827℃）都很高,硬度很大。金刚石金刚石与石墨晶体结构对比120º共价键范德华力石墨是层状结构，在每一层内，碳原子排成六边形，每个碳原子与其它3个碳原子以共价键结合，形成平面的网状结构；在层与层之间，是以分子间作用力结合的。石墨的熔点很高(比金刚石的还要高）,沸点与金刚石相同。但由于层与层之间的分子间作用力很弱，容易

6、滑动，使石墨的硬度很小。石墨C60分子结构示意图共价键非极性结构：笼状分子，固态时是分子晶体例1、下列对碳的同素异形体：金刚石、石墨、和C60的说法中，错误的是﹙﹚A熔点：金刚石＞石墨＞C60B沸点：金刚石=石墨＞C60C在一定条件下与O2反应生成CO2D在一定条件下它们可能相互转化A碳及其化合物的转化关系CCO2Na2CO3NaHCO3COCaCO3Ca(HCO3)2O2、HNO3等O2、SiO2等MgNaOH、Na2O2等CCa(OH)2O2等SiO2、高温等CO2+H2OCa(OH)2或△H+或加热CO2+H2ONaOH或加热Ca(OH)2Ca(OH)2H+SiSiO2H

7、2SiO3Na2SiO3CaSiO3SiCSiF4SiH4①②④③⑤⑥⑦⑧⑨⑩11三.硅及化合物的相互关系12SiCl41、物理性质一、硅Si是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性。硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的__________材料。2、组成与结构在地壳中硅的含量仅次于_____，居第____位．原子晶体:具有正四面体结构的立体网状结构的晶体。半导体氧二位于金属与非金属分界线原子晶体（只有化合态，无游离态）3.硅的化学性质常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱