（使用）碳硅及其化合物课件.ppt

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1、7/29/20212012届高考化学第一轮复习二、非金属及其化合物碳族元素二、碳及其重要化合物的性质C→CO2→H2CO3→Na2CO3→NaHCO3三、硅及其重要化合物的性质Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3→CaSO3一、ⅣA族元素性质递变规律四、无机非金属材料简介碳族元素在周期表中的位置族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1234567HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaGaGeAsSeBrKrRbSrInSnSbTeIXeCsBaTlPbBiPoAtRnFr金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强CSiGeSnPbC

2、SiGeSnPbCSiGeSnPb一、碳族元素碳族元素特点：1、形成化合物最多的一族,2、单质晶体类型最多的一族分子晶体、原子晶体、金属晶体，过渡晶体3、易形成共价化合物一族4、半导体比较集中的一族5、无机非金属材料比较集中的一族一、碳族元素（在周期表中位置：第ⅣA族）CiG相似性递变性(随核电荷数增大)(1)、最外层都有4个电子，化合价主要有+4和+2，一般形成共价化合物。(2)、气态氢化物的通式：RH4(3)、最高价氧化物对应的水化物通式为H2RO3或R(OH)4原子结构单质物性单质化性电子层增多原子半径增大熔沸点降低单质密度增大非金属性减弱、金属性增强最高价氧化物对应水化

3、物的酸性减弱氢化物的稳定性减弱碳族元素性质资料上说：“‥‥‥碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的”。（1）根据上一句话判断：锡的+2价化合物（SnCl2）应该具有较强的_______性，铅的+4价化合物（PbO2）应该具有较强的_______性。（2）Fe3O4若看作混合氧化物可以写成FeO·Fe2O3的形式，若看作一种盐又可以写成Fe(FeO2)2,根据化合价规律和这种书写方法，Pb3O4用上述形式表示，其化学式可写为___________和______________。（3）PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2,该反应的化学方程式为还原氧

4、化PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O2PbO·PbO2+2+3例1、Pb2(PbO4)(4)特殊性碳族元素中，碳、硅、锗、锡的+4价是稳定的，而铅的+2价是稳定的。PbO2有较强氧化性。二、碳及其化合物1、单质（1）同素异形体：金刚石、石墨、C60、C20、C40、C70等金刚石石墨C60109º28'金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体，为正四面体立体网状结构，金刚石的熔点（>3550℃）和沸点（4827℃）都很高,硬度很大。金刚石金刚石与石墨晶体结构对比------------------------------------------------

5、------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------120º共价键范德华力石墨是层状结构，在每一层内，碳原子排成六边形，每个碳原子与其它3个碳原子以共价键结合，形成平面的网状结构；在层与层之间，是以分子间作用力结合的。由于同一层的碳原子以较强共价键结合，使石墨的熔点很高(比金刚石的还要高

6、）,沸点与金刚石相同。但由于层与层之间的分子间作用力很弱，容易滑动，使石墨的硬度很小。石墨C60分子结构示意图共价键非极性结构：笼状分子，固态时是分子晶体，每个碳原子只跟相邻的三个碳原子形成共价键，60个碳原子构成球形，共32面体，包括12个五边形，20个六边形。判断：下列对碳的同素异形体：金刚石、石墨、和C60的说法中，正确的是﹙﹚A它们都是共价化合物B1mol金刚石和石墨都含有1molC－C键C在一定条件下与O2反应生成CO2D它们的熔点都很高C碳及其化合物H2CO3：O＝C＝OH－O－C－O－HOCO2：(直线型，属极性分子，电子式不要求)(直线型，属非极性分子，电子式要

7、求)CH4：HHHH－C－(正四面体，属非极性分子，电子式要求)CO：2、碳的化学性质C+O2==CO2燃烧2C+O2==2CO燃烧C+2CuO==CO2↑+2Cu∆可燃性、弱氧化性、较强还原性⑴与非金属单质化合：H2、O2⑵还原金属氧化物、非金属氧化物⑶与强氧化剂反应，如浓H2SO4、浓HNO3C+H2O==CO+H2(水煤气)，用合成氨制氢气高温2C+SiO2==2CO↑+Si高温C+2H2SO4（浓）==2SO2↑+CO2↑+2H2O∆C+4HNO3（浓）==4NO2↑+CO2↑+2H