碳、硅元素单质及其重要化合物原创卷(课件).ppt

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1、碳、硅元素单质及其重要化合物1．2009年诺贝尔奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献。光导纤维是一种能传输光线的玻璃纤维。下面涉及光纤材料的说法正确的是（）A．光纤就是由光敏性有机高分子材料组成的B．光纤的主要成分是二氧化硅C．光纤不但能传导光，还能传导电D．光纤性质稳定，不与酸碱等物质反应B考点八：碳、硅元素单质及其重要化合物2．世界著名的科技史专家，英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前就已经使用玻璃了。”下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是（）A．它是人

2、类最早使用的硅酸盐材料B．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英C．它在加热熔化时有固定的熔点D．无色玻璃是纯净物B考点八：碳、硅元素单质及其重要化合物3．已经绿柱石是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为BexAly[SimOn]（x、y、m、n均为自然数），其中阴离子部分结构如图所示（已知表示硅酸根离子SiO42-）。下列说法不正确的是（）A．阴离子化学式为：Si6O1812-B．绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeO·Al2O3·6SiO2C．绿柱石可表示为：Be3Al2[Si3O12]D．绿柱石可溶于强

3、碱和氢氟酸C考点八：碳、硅元素单质及其重要化合物4．大约8000年以前，住在我国黄河流域的先民们已经使用陶瓷，继而在宁、元时代发展到了很高水平。陶瓷为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于6C考点八：碳、硅元素单质及其重要化合物5．下列说法中，不正确的是（）A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料B．氯水、二氧化硫、过氧化钠均

4、可作漂白剂C．浓硫酸、硅胶、碱石灰常用作干燥剂D．氧化铝、碳酸氢钠、氨基乙酸既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应A考点八：碳、硅元素单质及其重要化合物6．下列有关实验的描述正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB．不能在石英坩埚中熔融氢氧化钠C．将SO2通入品红溶液或溴水中均能使它们褪色，证明SO2有漂白性D．为了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可向其中加入适量的乙醇并加热B考点八：碳、硅元素单质及其重要化合物7．下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（）A．+4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应B．单

5、质在加热时都能与氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素都有导电的单质C考点八：碳、硅元素单质及其重要化合物8．据报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是（）A．自然界硅的储存量丰富B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染C．硅便于、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料D．从Si(s)+O2(g)SiO2(s)△H=-858.6kJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大B考点八：碳、硅元素单

6、质及其重要化合物9．素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。下列有关石英的叙述不正确的是（）A．石英不一定是透明的晶体，可以做装饰品B．石英可以用来生产玻璃，也可以生产水泥C．晶体硬度最高，可以制取金刚砂D．石英可以用来制取高纯硅，也可以制光导纤维C考点八：碳、硅元素单质及其重要化合物10．下列表述正确的是（）①普通玻璃与钢化玻璃成分不同，所以性能不同，用途也不同②光导纤维导电能力很强，是非常好的通讯

7、材料③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④氧化钴加入到普通玻璃中可制成红色玻璃⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤D考点八：碳、硅元素单质及其重要化合物11．（10分）现有六种短周期元素有关信息如下表所示：元素结构特点及在周期表中位置单质及化合物部分性质与用途A在元素周期表中，主族序数等于周期数日常生活中常用其合金，工业上用电解法冶炼B原子最外层电子数是最内层电子数的2倍氧化物是工业制普通玻璃的原料C元素最外层电子数为2单质在空气中燃

8、烧发出耀眼的光D元素最高正化合价代数和为4A2D3溶于水生成沉淀和气体E原子最外层缺一个电子达到稳定结构含氧酸中，一种具有强氧化性，一种具有最强的酸性F元素能形成F2-，F22-型阴离子F的一种单质通入KI溶液中生成另一种F的单质考点八：碳、硅元素单质及其重要化合物根据以上信息，回答下列问题：（1）E简单离子的结构示意图为______________；在上述六种元素中，原子半径最大的是___________；（2）写出C与F组成化合物的电子式为_____