2011届高考化学总复习课件人教系列第九章节化学反应速率和

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1、章末考能特训解题技能7化学反应速率、化学平衡的图象化学反应速率和化学平衡图象类试题是化学试题中的一种特殊题型，其特点是：图象是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。随着高考的不断改革以及对学科内能力要求不断提高，这种数形结合的试题将频频出现。预计这将是考查考生学科内综合能力的一种方向，高考试题考查这种题型的力度将加大。1.题型分类（1）分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响；（2）由图象判断反应特征（确定反应中各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数的变化关系）；（3）由反应和图象判断图象中坐标或曲线的物理意义

2、；（4）由反应和图象判断符合图象变化的外界条件；（5）由反应判断图象正误等。2.解题指导（1）看图象：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。（2）依据图象信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。（3）先拐先平：在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。（4）定一议二：勒夏特列原

3、理只适用于一个条件的改变，所以图象中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。3.分类解析（1）浓度—时间图：此类图象能说明平衡体系中各组分在反应过程中的变化情况。如A+BAB反应情况如图1所示，解该类图象题要注意各物质曲线出现折点（达到平衡）的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。（2）全程速率—时间图（如图2所示）：如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图所示的情况，解释原因：AB段（v渐增），因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐高，导致反应速率增大；BC段（v渐小），则主要原因是随反应的进行，溶液中c

4、(H+)渐小，导致反应速率减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。（3）含量—时间—温度（压强）图：常见形式有如下几种。（C%指产物的质量分数；B%指某反应物的质量分数）(4)恒压（温）线（如图3所示）：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度（c）或反应物的转化率（α）,横坐标为温度（T）或压强（p），常见类型有：（5）其他：如图4所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率（α）与温度（T）的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正>v逆的点是3,表示v正

5、一条件对反应［可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示］的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）。根据图象，下列判断正确的是（）A.反应Ⅰ：若p1>p2,则此反应只能在高温下自发进行B.反应Ⅱ：此反应的ΔH<0,且T10且T2>T1或ΔH<0且T2p2知，恒

6、定温度时压强越大,α(A)越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减少的反应（a+b>c），即为熵减反应,ΔS<0。放热熵减反应只能在低温下自发进行,A错误;反应Ⅱ中在T2温度下反应先达到平衡状态，说明T2>T1。温度越高平衡时C的物质的量越少,即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，ΔH<0,B正确；反应Ⅲ中在同一温度下,增加B的物质的量平衡向右移动,φ(C)增大;但当B的物质的量达到一定程度后，对C的稀释作用会大于平衡右移对C的影响，φ(C)又减小，出现如图所示的曲线。若T2>T1，温度越高φ(C)越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应

7、，ΔH<0,C错误；反应Ⅳ中在恒温下压强变化对α(A)没有影响，说明压强变化不能影响平衡，此反应为气体分子数不变的反应（a+b=c），反应过程中熵变很小，ΔS≈0;若T1>T2，恒压下温度越高，α(A)越大，说明升高温度平衡向右移动，正反应为吸热反应，ΔH>0,则ΔH-TΔS>0，反应不易自发进行，D错误。答案B反思归纳有关化学反应速率和化学平衡的图象题是高考中的一个热点，这类试题的特点是将解题所需的信息概括在图象中，具有抽象性、复杂性和隐蔽性。解答这类问题时，首先要看清并读懂图象：一要看清楚横坐标和纵坐标；二要看懂线的走向、变化趋势；三要注意变化点，如线是否通