2019-2020年高二化学上学期半期联考试题

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1、2019-2020年高二化学上学期半期联考试题化学试题卷共4页。满分100分。考试用时90分钟。注意事项:1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定位置。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净，再选涂其他答案标号。3.所有试题必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。4.答非选择题时，必须用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定位置。一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．烧制陶瓷B．干冰汽化C．粮食酿酒D．使用火药2．

2、分析如图所示的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A．2A(g)+B(g)===2C(g)△H<0B．2A(g)+B(g)===2C(g)△H>0C．2A+B===2C△H<0D．2C===2A+B△H<03．下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol－1可知，石墨不如金刚石稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．在101kPa时，2gH2

3、完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·mol－14．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)△H3则△H3与△H1和△H2之间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1－2△H2D．△H3=△H1－△H25．在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中，经一段时间后，NH3的浓度增加

4、了0.6mol·L－1，此段时间内用H2表示的平均速率为0.45mol·L－1·S－1，则反应所经过的这段时间是（）A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s6．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是（）A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，SO3(g)生成的平均速率为7．在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应O2(g)+2NO(g)2NO2(g

5、)，反应已达到平衡的标志是（）A．混合气体的颜色不再变化B．O2、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2∶2C．反应混合物中各组分物质的浓度相等D．混合气体的密度不再改变8．某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（）A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L－1·min－1B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大9．在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应

6、CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，图中正确的是（）10．在室温下，下列叙述正确的是（）A．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH<4，则此酸为弱酸B．将1mL1.0×10－5mol/L盐酸稀释到100mL，得到pH=8的盐酸C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl－)=c()11．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A．A>BB．A=10

7、－4BC．B=10－4AD．A=B12．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液的叙述中，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na+)=2c()+c(HSO)+c(H2SO3)C．c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+2c(HSO)+c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c()与c(Na+)均增大13．在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：K