2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题 理

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1、2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题理一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共48分）1.下列有关化学用语的表达正确的是(　　)A．次氯酸的电子式:H：：：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4D．钠离子的结构示意图：2.在d轨道中电子排布成而不能排布成,其最直接的根据是（　　）　A．能量最低原理B．泡利原理　C．原子轨道构造原理D．洪特规则3.下列说法不正确的是（　　）　A．ⅠA元素的第一电离能从上到下逐渐减小，ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大　B．电负性的大小可以作为衡量元素的金

2、属性和非金属性强弱的尺度　C．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠　D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大4.以下各式表示的能级能量顺序不正确的是()A.E(4p)>E(3p)>E(2p)B.E(4s)>E(3d)>E(3p)C.E(4f)>E(4d)>E(3d)D.E(5s)>E(4p)>E(4s)5.下列比较中不正确的是(　　)A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H2SO4>H3PO4>H4SiO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)36

3、.某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　　)A．1B．3C．4D．67.有关晶体的叙述中正确的是(　　)A．在SiO2晶体结构中，每个硅原子与2个氧原子直接连接B．在12g金刚石中，含C—C共价键个数为4NAC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C-C键的键能小于Si—Si键D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为128.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.干冰升华D.二氧化硅熔化9.已知短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同电子层结构，下列正确的

4、是(　　)A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W10.已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是(　　)A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．BeCl2中Be采取sp2杂化11.下列说法中正确的是(　　)A．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体12．下列关于杂化轨道的

5、叙述不正确的是（）A．杂化轨道可用于形成σ键和容纳未成键的孤电子对B．杂化轨道理论是为了解释分子的立体构型提出的理论C．NH3中N的杂化轨道是由N的3个P轨道与H的1个S轨道杂化而成的D．分子中的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定是四面体构型13.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀14

6、.基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为（）A.p区、第5周期、IB族B.ds区、第5周期、IB族C.d区、第4周期、IA族D.ds区、第5周期、IA族15.某种电容是使用TCNQ作为阴极的有机半导体电容,在高温时容易挥发出剧毒的氰气，又知氰气的分子式为(CN)2,结构式为N≡C-C≡N,性质与卤素相似。下列说法正确的是（）A.分子中的共价键都是极性键B.分子中的N≡C键长大于C一C键长C.分子中含有σ键和π键都是4个D.它与水反应可以生成两种酸16.下列有关离子晶体的数据大小比较,不正确的是()A

7、.硬度:MgO>CaO>BaOB.晶格能:NaF>NaCl>NaBrC.阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D.熔点:NaF>MgF2>AlF3二、填空题（每空2分，共52分）17.(12分)A、B、C都是短周期元素，A元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，A、B同主族，B、C同周期，且C的电负性在本周期中最大。请回答：(1)A是____(用元素名称表示)，C原子的价电子排布式________。(2)A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________,气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______（用化学

8、式表示）。(3)A和C能组成一种常见溶剂的结构式是________，该分子的空间构型是_______。18.（14分）氮是地球上极为丰富的元素，氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题：(1)氮原子最外层的电子排布图__________