2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题 (III)

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1、2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题(III)注意事项：①本试卷共8页，答题卡2页。考试时间90分钟,满分100分；②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。可使用的相对原子质量：H1C12O16Na23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。前5题每题2分，6-20题每题3分，共55分）1、化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是A、氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料B、除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再

2、分液C、铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质D、“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化2、设C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2＋3H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A、增大，减小B、同时增大C、同时减小D、减小，增大3、1mol某有机物充分燃烧，只生成88g二氧化碳气体和54g水，下列结论正确的是A、该有机物的分子式为CH4B、该有机物的分子式一定为C2H6C、该有机物的分子式一定为C2H6OD、该有机

3、物的分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶3，可能含有氧原子4、下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比（①∶②∶③∶④）是①1mol·L－1的盐酸　②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液　④0.001mol·L－1的NaOH溶液A、1∶10∶100∶1000B、0∶1∶12∶11C、14∶13∶12∶11D、14∶13∶2∶35、下列关于热化学反应的描述中正确的是A、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×（+283.0）kJ/molB、H

4、Cl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H=2×（－57.3）kJ/molC、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是A、CO和O生成CO2是吸热反应B、在该过程中，CO断键形成C和OC、CO和O生成了具有极性共价键的CO2D、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程7、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙

5、述正确的是A、同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积B、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC、1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAD、1mol碳正离子（CH3+）所含的电子数为6NA8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A、FeFeCl2Fe(OH)2B、SSO3H2SO4C、CaCO3CaOCaSiO3D、NH3NOHNO39、羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：C

6、O(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A、升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B、通入CO后，正反应速率逐渐增大C、反应前H2S物质的量为7molD、CO的平衡转化率为80%10、下列化学用语表达正确的是A、NaHS的电离：NaHS=Na++H++S2－B、把金属铁放入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑C、NaHCO3溶液与少量的澄清石灰水反应：HCO3－+OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2OD、HClO的电离：HClOH+

7、+ClO－11、已知：C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5kJ/mol；CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283kJ/mol，在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A、172.5kJB、283kJB、566kJD、1149kJ12、下列实验能达到相应实验目的的是选项试剂实验目的实验装置XYZANa2SO3稀HNO3品红溶液证明SO2具有漂白性BMnO2浓盐酸KI-淀粉溶液比较Cl2与I2的氧化性强弱CNa2CO3醋酸Na2SiO3溶液证明酸性：CH3COO

8、H＞H2CO3＞H2SiO3D蔗糖浓硫酸溴水证明浓硫酸具有脱水性、氧化性13、一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），