2018-2019学年高二化学下学期开学考试试题 (III)

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1、2018-2019学年高二化学下学期开学考试试题(III)相对原子质量：C-12O-16一、选择题（每题2分，共50分）1.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH1C(s)＋1/2O2(g)CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH3S(g)＋O2(g)SO2(g)　ΔH4③H2(g)＋1/2O2(g)1/2H2O(l)　ΔH52H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH)2

2、(s)　ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③2.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是(　　)①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)   ΔH1 =akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2 (g)   ΔH 2 =bkJ·mol-1③CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH 3 =ckJ·mol-1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g)   ΔH 4 =dkJ·mol-1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资

3、源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)1/2CH3OCH3 (g)+1/2H2O(l)的ΔH=d/2kJ·mol-1D.反应2CO(g)+4H2 (g) CH3OCH3 (g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-13.根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（     ）C（s）+H2O（l）CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．A．△H

4、1+△H2﹣△H3B．2△H1+△H2+△H3C．△H1+△H2/2+△H3D．△H1+△H2/2+△H3/24.某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是(　　)A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将偏小5.氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋ClClO＋O2 ΔH1，ClO＋O  Cl

5、＋O2 ΔH2。大气臭氧层的分解反应是：O3＋O  2O2 ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是(　　)A．反应O3＋O 2O2的ΔH = E1－E3B．反应O3＋O 2O2是吸热反应C．ΔH = ΔH1＋ΔH2D．ΔH = E3—E2>06.已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) △H=＋640

6、.5kJ·mol-1则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为(　　)A．-109kJ·mol-1       B.-218kJ·mol-1         C．+109kJ·mol-1         D．+218kJ·mol-17.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g).若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列几种说法，不正确的是①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·

7、L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1A．①③B．①④C．②③D．③④8.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是(　　)A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大D．a＜c＋d9.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mo

8、l•L-1,c(HI)=4mol•L-1,则此温度下反应①的平衡常数为()A.9B.16C.20D.2510.某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H＝