2019-2020年高三开学考试（化学）word版含答案

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1、2019-2020年高三开学考试（化学）word版含答案注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）和答题卷三部分。满分100分。考试时间90分钟。2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号用钢笔分别填在答题卷密封线内。3．第I卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0．5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内。4．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23K：39Mn：55Cu：

2、64Zn：65Ag：108Pb：207I：127一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个正确答案）1．节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是（）A．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电B．使用天然气热水器取代电热水器C．自xx年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染2．配制100mL1．0mol／LNa2COa溶液，下列操作正确的是（）A．称取10．6g无水碳酸钠，加人100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10．6

3、g无水碳酸钠，往烧杯中加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀3．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是（）①A1Cl3②NaHSO4③（NH4）2CO3④⑤NaHCO3A．①④⑤B．③⑤C．④⑤D．全部4．物质发生化学变化时：①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的性质；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量，反应前后肯定发生变化的是（）A．①②③⑤B．④C．②⑤⑥D．④⑥5．下列关于有机物的说法

4、错误的是（）A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应6．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有钾元素，仅通过物理变化就可以得到金属钾B．海水各种化学资源的开发过程中，必须都要发生化学反应C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能7．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿

5、伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现MO与鸲O间的相互转化D．标准状况下，1．12L16O2和1．12L18O2均含0．1NA个氧原子8．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ／mol，下列说法不正确的是（）A．44．8L氟化氢气体分解成22．4L的氢气和22．4L的氟气吸收270kJ热量B．1m01氢气与lmol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJC．相同条件下，1mol氢气与l

6、mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量D．2molH—F键的键能比lmolH—H键和lmolF—F键的键能之和大270kJ二、选择题（本题包括10小题。每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案）9．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化铝：A13++4OH-=A1O2+2H2O△D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

7、10．实验室制C12的反应为4HCl（浓）十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O。下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质11．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、SO42-B．Na+、OH

8、-、CO32-C．CO32-、OH-、SO42-D．Na+、H+、SO42-12．关于下列图示的说法中正确的是（）A．图①表示C0（g）+H2O（g）CO2（g）十H2（g）是放热反应B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1C．图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验D．图④