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时间:2019-11-11
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1、2019-2020年高二上学期模块检测化学试卷(化学反应原理)含解析 一、选择题1.(3分)一定条件下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量浓度由2mol/L减小到0.8mol/L,则2min内N2的反应速率为( ) A.1.2mol/(L.min)B.1mol/(L.min)C.0.6mol/(L.min)D.0.4mol/(L.min) 2.(3分)我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了“嫦娥一号”卫星.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料
2、,反应时N2O4为氧化剂,反应生成N2和水蒸气.已知:N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)△H=+8.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式,正确的是( ) A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1076.7kJ/mol B.N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣542.7kJ/mol C.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)
3、+4H2O(g)△H=﹣542.7kJ/mol D.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=﹣1059.3kJ/mol 3.(3分)500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3﹣)=0.6mol•L﹣1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是( ) A.原混合溶液中c(K+)为0.2mol•L﹣1 B.上述电解过程中共转移0.2mol电子 C.电解得到的Cu的
4、物质的量为0.05mol D.电解后溶液中c(H+)为0.2mol•L﹣1 4.(3分)(xx•中山模拟)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点.其中一种镁原电池的反应为:xMg+Mo3S4MgxMo3S4;在镁原电池放电时,下列说法错误的是( ) A.Mg2+向正极迁移B.正极反应为:Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣ C.Mo3S4发生氧化反应D.负极反应为:xMg﹣2xe﹣=xMg2+ 5.(3分)(xx•
5、北京模拟)下列说法正确的是( ) A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为:2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ C.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易腐蚀 D.氯碱工业中,阳极发生的反应为:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ 6.(3分)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( ) A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ B.H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中,Na+、K+、Cl﹣、NO2﹣ C.AlO2‑浓度为0.1mol•L﹣1的溶液中:N
6、a+、K+、HSO3﹣、Cl﹣ D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3﹣、SiO32﹣ 7.(3分)下列各关系完全正确的是( ) A.已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB),常温下0.1mol•L﹣1的HA、HB、NaA、NaB溶液中:pH(NaA)>pH(NaB)>pH(HA)>pH(HB) B.0.1mol•L﹣1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA﹣)>c(H+)>c(H2A)>c(A2﹣) C.常温下,α1、α2、α3分别表示pH=3的盐酸、pH=
7、11的氨水、pH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度,则α1=α2<α3 D.同温下,1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中的n(NH4+)等于2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液中的n(NH4+) 8.(3分)常温时,将V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的烧碱溶液中,下列结论正确的是( ) A.若混合溶液的pH>7,则混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO﹣) B.若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH) C.若V1=
8、V2,且混合溶液pH<7,则必有c1<c2 D.若V1=V2,c1=c2,则混合溶液中c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+) 9.(3分)某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是( ) A.该反应的化学平衡常数表达式是K= B.此时,B的平衡转化率是40% C.增大该体系的压强,化学平衡常数增大 D.增加B,B的平衡转化率增大
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