2019-2020年高二上学期期中联考化学试题 含答案

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1、2019-2020年高二上学期期中联考化学试题含答案考试时间:90分钟,满分100分  刘贻积第I卷(共46分)一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意1、在下列各说法中,正确的是                          ( A )A.ΔH<0表示放热反应,ΔH>0表示吸热反应B.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应C.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热2、某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后,

2、它的浓度变成了0.2mol/L,在这20s内它的反应速率为                                      ( B )A.0.04B.0.04mol/(L·s)C.0.08mol(L·s)D.0.04mol/L3、对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是         (B)A.加入一种反应物      B.升高温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂 4、CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示,有关两者反应的说法正确的是     ( B )A.该反应为吸热反应B.CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)

3、具有的总能量C.该反应不需要加热就能进行D.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量5、已知在101kPa,25℃条件下,1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,下列热化学方程式正确的是      ( B )A.H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=+242kJ•mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ•mol-1C.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-242kJ•mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-242kJ•mol-16、对反应A(g)

4、+3B(g)=2C(g)来说,下列反应速率中最快的是            ( D )A.v(A)=0.3mol·L-1·min-1B.v(B)=0.6mol·L-1·min-1C.v(C)=0.5mol·L-1·min-1D.v(A)=0.01mol·L-1·s-17、在208K、100kPa时,已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)     ΔH1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是                     ( A )A.ΔH3=ΔH1+2

5、ΔH2    B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH28、在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),下列能作为反应达到平衡状态标志的是                                     (A)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的压强不再改变A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部9、在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:CO2(

6、g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0,达到平衡后,为提高该反应的速率和CO2的转化率,采取的正确措施是          (13.BB)A.加催化剂同时增大压强B.加催化剂同时升高温度C.升高温度同时充入CO2D.降低温度同时降低压强10、在一固定容积的密闭容器中加入2molX和3molY气体,发生如下反应:nX(g)+3Y(g) 2R(g)+Q(g)反应达到平衡时,测得X和Y的转化率分别为30%和60%,则化学方程式中的n值为(A)A.1  B.2  C.3   D.4二、双项选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确得3

7、分,选两个且都正确得6分,但只要选错一个,该小题就为0分)11、大气臭氧层的反应是:O+O3=2O2ΔH,该反应的能量变化如右图所示,下列叙述中,正确(BC)A.O+O3=2O2是吸热反应OB.O+O3=2O2是放热反应C.反应O+O3=2O2的ΔH=E3-E2D.反应O+O3=2O2的ΔH=E3-E112、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(BC)A、合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施B.对2HI(g)H2

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