2019-2020年高二上学期期中联考化学试题(A卷)

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1、中原名校xx学年第一学期期中联考高二化学试卷2019-2020年高二上学期期中联考化学试题(A卷)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考生作答时,将答案答在答题卡上.在本试卷上答题无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.注意事项:1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上;2.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号;非选择题答案请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效;3.保持卡面清洁,不折叠,不破损

2、.可能用到的相对原子质量:N-14O-16H-1C-12S-32第Ⅰ卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)(本部分包括16小题。每小题3分,共48分)1.下列反应中,生成物的总能量大于反应物总能量的是A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应2.下列说法正确的是A.自发过程将一定导致体系的熵值增大B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和

3、点燃条件的△H不同3.在给定的四种溶液中加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是A.pH值为1的溶液   Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-  B.滴加甲基橙试液显红色的溶液  Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-   C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液   K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶质为Na2SO4的溶液      K+、HCO3-、NO3-、Al3+4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B.加热后的纯碱水洗油污

4、比冷碱水效果好C.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D.对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),达到平衡后,加压体系颜色变深5.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥6.甲、乙两容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4mol,乙中每分钟减少2mol,则两容器中的反应速率A.甲快     B.乙快

5、C.相等D.无法判断7.下列说法正确的是A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度

6、、NaOH起始温度和反应后终止温度D.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定8.一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),下列有关说法正确的是A.该反应是放热反应B.加压平衡向逆反应方向移动C.催化剂可使平衡常数增大D.向容器中充入稀有气体,平衡向逆反应方向移动9.常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol•L-1的盐酸与0.

7、1mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是A.a>b=cB.a>c>bC.c>b>aD.b>c>a10.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度11.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0,有下列判断,其中正确的是A.若

8、温度不变,将容器的体积扩大1倍,此时A的浓度变为原来的0.6倍,则m+n<p+qB.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时A、B的物质的量之比为m∶nC.若平衡体系共有气体amol,再向其中加入bmolB,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b),则m+n>p+qD.加催化剂或增大压强,可实现图中a→b的变化12.下列关于溶液中离子的说法正确的是A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2c(CO32-)+c(

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