2019-2020年高二上学期期中联考化学试题（A卷）

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1、中原名校xx学年第一学期期中联考高二化学试卷2019-2020年高二上学期期中联考化学试题（A卷）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考生作答时，将答案答在答题卡上．在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效;3．保持卡面清洁，不折叠，不破损

2、．可能用到的相对原子质量：N-14O-16H-1C-12S-32第Ⅰ卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)（本部分包括16小题。每小题3分，共48分）1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应2．下列说法正确的是A．自发过程将一定导致体系的熵值增大B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)在光照和

3、点燃条件的△H不同3．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A．pH值为1的溶液   Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-  B．滴加甲基橙试液显红色的溶液  Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-   C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液   K＋、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液      K＋、ＨCO3-、NO3-、Al3+4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B．加热后的纯碱水洗油污

4、比冷碱水效果好C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g),达到平衡后，加压体系颜色变深5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥6．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol，乙中每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率A．甲快　　　　　B．乙快

5、C．相等D．无法判断7．下列说法正确的是A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol-1C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度

6、、NaOH起始温度和反应后终止温度D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定8．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列有关说法正确的是A．该反应是放热反应B．加压平衡向逆反应方向移动C．催化剂可使平衡常数增大D．向容器中充入稀有气体，平衡向逆反应方向移动9．常温时，纯水中由水电离的c(H+)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2mol•L-1的盐酸与0.

7、1mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是A．a>b=cB．a>c>bC．c>b>aD．b>c>a10．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度11．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0，有下列判断，其中正确的是A．若

8、温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m∶nC．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b)，则m＋n＞p＋qD．加催化剂或增大压强，可实现图中a→b的变化12．下列关于溶液中离子的说法正确的是A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(