2019-2020年高二上学期期中联考化学试题 含答案

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1、2019-2020年高二上学期期中联考化学试题含答案考试时间：90分钟，满分100分　　刘贻积第I卷(共46分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意1、在下列各说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　A　)A．ΔH＜0表示放热反应，ΔH＞0表示吸热反应B．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热2、某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，

2、它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　B　）A．0.04B．0.04mol/(L·s)C．0.08mol(L·s)D．0.04mol/L3、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是　　　　　　　　　（B）A．加入一种反应物　　　　　　B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂　4、CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是　　　　　（　B　）A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)

3、具有的总能量C．该反应不需要加热就能进行D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量5、已知在101kPa，25℃条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是　　　　　　（　B　）A．H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)ΔH＝＋242kJ•mol－1B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－484kJ•mol－1C．H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－242kJ•mol－1D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－242kJ•mol－16、对反应A(g)

4、＋3B(g)＝2C(g)来说，下列反应速率中最快的是　　　　　　　　　　　　（　D　）A．v(A)＝0.3mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.5mol·L－1·min－1D．v(A)＝0.01mol·L－1·s－17、在208K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　　　　　ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　A　)A．ΔH3＝ΔH1＋2

5、ΔH2　　　　B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH28、在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列能作为反应达到平衡状态标志的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(A)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的压强不再改变A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部9、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：CO2(

6、g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO2的转化率，采取的正确措施是　　　　　　　　　　（13.BB）A．加催化剂同时增大压强B．加催化剂同时升高温度C．升高温度同时充入CO2D．降低温度同时降低压强10、在一固定容积的密闭容器中加入2molX和3molY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g)　2R(g)+Q(g)反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30％和60％，则化学方程式中的n值为(A)A．1　　B．2　　C．3　　　D．4二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确得3

7、分，选两个且都正确得6分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、大气臭氧层的反应是：O＋O3＝2O2ΔH，该反应的能量变化如右图所示，下列叙述中，正确（BC）A．O＋O3＝2O2是吸热反应OB．O＋O3＝2O2是放热反应C．反应O＋O3＝2O2的ΔH＝E3－E2D．反应O＋O3＝2O2的ΔH＝E3－E112、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（BC）A、合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施B．对2HI(g)H2