2019-2020年高考化学一轮复习第7讲氧化还原反应方程式的配平及计算练习新人教版

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1、2019-2020年高考化学一轮复习第7讲氧化还原反应方程式的配平及计算练习新人教版【考纲要求】　1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。考点一

2、氧化还原反应方程式的配平(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第30页[核心知识大通关]　氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。[考向精练提考能]考向一　直接型氧化还原反应方程

3、式的配平　[示例]　配平化学方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O第一步：标变价，H2＋HO3―→↓＋O↑＋H2O第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。类型1　正向配平答案：(1)4　1　1　1　2(2)5　1　3　3　3　3(3)2　16　10

4、　2　5　8类型2　逆向配平答案：(1)3　6　2　1　3(2)2　9　3　3　5考向二　缺项型氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。1．配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。2．补项原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－3．将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的

5、混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：NaBiO3＋Mn2＋＋____―→Na＋＋Bi3＋＋____＋____。解析：(1)由溶液显紫色可推知有MnO生成，确定变价元素物质的化学计量数：化合价分析如下：Bi(＋5→＋3)2×5(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3＋前)，Mn(＋2→＋7)5×2(化学计量数2配在Mn2＋和MnO前)(2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。5NaBiO3＋2Mn2＋＋____―→5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋____。(3)据补项原则，在

6、酸性条件下，方程式左边多O，故应补H＋，而方程式右边少O，故应补H2O，再根据原子守恒配平H＋和H2O之前的化学计量数：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋7H2O。答案：5　2　14　H＋　5　5　2　MnO　7　H2O4．配平下列方程式。(1)ClO＋Fe2＋＋____===Cl－＋Fe3＋＋____。(2)MnO＋C2O＋____===Mn2＋＋CO2↑＋____。(3)LiCoO2＋H2SO4＋H2O2===Li2SO4＋CoSO4＋O2↑＋____。(4)ClO－＋Fe(O

7、H)3＋________===Cl－＋FeO＋H2O(5)MnO＋H2O2＋________===Mn2＋＋O2↑＋H2O(6)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。＋＋——＋答案：(1)1　6　6　H＋　1　6　3　H2O(2)2　5　16　H＋　2　10　8　H2O(3)2　3　1　1　2　1　4　H2O(4)3　2　4　OH－　3　2　5(5)2　5　6　H＋　2　5　8(6)Al2O3＋3C＋N2

8、===2AlN＋3CO考向三　信息型氧化还原反应方程式的书写[示例]　KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是________。第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO＋C2O——Mn2＋＋CO2↑。由MnO→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2O→CO2，碳元素升了1价，

9、1molC2O共失去2mole－，故在C2O前面配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnO＋5C2O——2Mn2＋＋10CO2↑。第三步；反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O,2MnO＋5C2O＋H＋——2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。第四步：依据电荷守恒及H