第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平

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1、第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平【考纲要求】1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。2.能利用电子守恒原理进行相关计算。【基础再现】考点一氧化还原反应方程式的配平的基本方法——顺配法和逆配法例1：配平下列化学反应的方程式。(1)____HCl(浓)＋____MnO2===____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____FeS2＋____O2===____Fe2O3＋____SO2(3)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(4)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋___

2、_K2SO4＋____H2O(5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3例2：配平下列离子方程式。(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O(2)____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O例3：信息型氧化还原反应方程式的书写，按要求书写方程式：(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质

3、。①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_。②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式________________________________________________________________________。(2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式______________________________________________

4、__________________________。(3)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式______________________________________________________。(4)已知：①MnO＋e－―→MnO(绿色)(强碱性条件)②MnO＋8H＋＋5e－―→Mn2＋(无色)＋4H2O(强酸性条件)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液

5、中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________。考点二氧化还原反应计算题中重要的解题思想例4：14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为　A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g例5：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为A．2B．3C．

6、4D．5高考热点氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用例6：高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列________(填序号)物质相似。A．75%酒精B．双氧水C．苯酚D．84消毒液(NaClO溶液)(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：。(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是____________。(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、________和_________(写化学式)。(5)若

7、不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得________molKMnO4。氧化还原反应滴定时指示剂的选择方法例7：　(1)配平氧化还原反应方程式：C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞试液