第9讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平

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1、第9讲氧化还原反应的计算及方程式的配平主备人：向婷婷【课程标准】根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。【考纲要求】1、熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。【近六年全国新课标卷考察情况】1、（2014年.27）氧化还原反应方程式的书写2、（2013年.27）氧化还原反应方程式的书写3、（2012年.26）氧化还原反应方程式的书写4、（2011年.13）利用得失电

2、子守恒进行相关计算5、（2010年.27）氧化还原反应方程式的书写6、（2009年.8）氧化还原反应方程式书写正误判断【近六年全国高考试题调研】全国卷Ⅰ、Ⅱ高考题1、（2014年全国新课标卷Ⅰ.27）(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________________。2、（2014年全国新课标卷Ⅱ.27）(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为__

3、_____________________。(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________。3、（2014年全国新课标卷Ⅱ.28）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是________。4、（2013年全国新课标卷Ⅰ.27）

4、锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。（5）充放电过程中，发生LiCoO

5、2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。5、（2012年全国新课标卷Ⅰ.26）（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子

6、方程式为_____________。6、（2011年全国新课标卷Ⅰ.13）某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB．处理废水中Cr2O72－的物质量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y7、（2010年全国新课标Ⅰ卷．27）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题

7、：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________．(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写

8、出实验操作及现象____