2019-2020年高二上学期期中联考（化学）

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1、2019-2020年高二上学期期中联考（化学）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40一、单项选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）１．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是　A．用反应物、产物中键能数据可判断对应反应的反应热B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法分离开来的可能性C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D．用平衡时各组分的物质的量浓度可计算一定温度下反应的平衡常数2．下列变化属于放热反应的是A．H2O(g)

2、＝H2O(l)△H＝－44.0kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H＝＋14.9kJ/molC．形成化学键时放出能量的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应3．下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ/molB．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/molC．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/molD．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ4、下列说法或表示方法正确的是A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能

3、发生B、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C、由石墨比金刚石稳定可知：D、在、时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.85．已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（1）△H=Q1kJ／molH2SO4(浓)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为A.Q1＝Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q16

4、．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1B．已知4P（红磷，s）==P4（白磷，s）；△H>0，则白磷比红磷稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则

5、△H1>△H27．下列说法中正确的是A．已知：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1>0H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）；△H2>0则△H1>△H2B.在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>ND．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体8、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A、保持体积不变，加入CO气体B、将C(s)粉碎成细小粉末C、保持体积不变，充入氩气D、降低反应体系温度9、在

6、恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为A、v(B)=0.03mol/(L·s)B、v(B)=0.045mol/(L·s)C、v(C)=0.03mol/(L·s)D、v(C)=0.06mol/(L·s)10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A、打开汽水瓶时，有大量气泡溢出　B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C、氨水应密闭保存放置于低温处　D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气11、向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生

7、如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是①　用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1②　用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③　平衡时物质A与B的转化率相等④　平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1A．①②③　　　B．①③　　　　C．②④　　　　D．①③④12、将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO２(g)+2O2(g)2SO３(g)（正反应放热）。下列能判断该反应达到平衡状态