2019-2020年高二化学 课时跟踪训练 合成氨条件的选择

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1、2019-2020年高二化学课时跟踪训练合成氨条件的选择基础练习一、选择题1.合成氨工业有下列生产流程：①原料气的制备②氨的合成③原料气的净化和压缩④氨的分离。其先后顺序是()。 A.①②③④B.④③②①C.①③②④D.②③④①答案：C2.工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是①适当加快NH3的合成速率；②提高H2的转化率；③提高氨的产率；④催化剂在500℃左右时其活性最好()。A.①B.①③C.①④D.②③④答案：C3.有平衡体系CO(气)+2H2(气)⇌CH3OH(气)(正反应为放热反应)，为了增加甲醇的

2、产量，工厂应采取的正确措施是()。A.高温、高压B.适当温度、高压、催化剂C.低温、低压D.低温、高压、催化剂答案：B4.在密闭容器中进行合成氨反应，达到平衡后，将平衡体系中各物质的浓度增加到原来的2倍，则产生的结果是()。A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不移动D.NH3的质量分数增加答案：A5.合成氨所需的氢气可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO+H2O(气)⇌CO2+H2(正反应为放热反应)。欲提高CO转化率可采用的方法是()。①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水

3、蒸气的浓度A.①②③H.④⑤C①⑤D.⑤答案：C二、填空题6.(1)合成氨工业中，选择的适宜条件为____________________。(2)合成氨时，原料气必须净化的原因是____________________。(3)工业上用焦炭、水、空气为原料制氨时，碳与氨的物质的量之比为__________，有关方程式为______________________________。答案：(1)2×107～5×107pa，500℃，Fe作催化剂(2)防止杂质使合成氨所用的催化剂“中毒”(3)3：4;C+H2O(气)CO+

4、H2，CO+H2OCO2+H2，N2+3H22NH37.在密闭容器内，使1mo1N2和3mo1H2混合发生下列反应：3H2+N2⇌2NH3(正反应为放热反应)。(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是__________。(2)当升高平衡体系的温度(保持体积不变)，则混合气体的平均式量__________，密度__________。(3)当达到平衡时，充人N2并维持压强不变，平衡向__________移动。(4)当达到平衡时，将[N2]、[H2]、[NH3]同时增大1倍，平衡向__________移动。(5)

5、当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡____________________移动。(6)当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡向____________________移动。答案：(1)1：3(2)减小；不变(3)正方向(4)正方向(5)不(6)逆方向8.下面是合成NH3的简要流程示意图(1)写出所含物质的化学式A__________、B__________、C__________。(2)写出设备的名称D__________、E__________。答案：(1)A：N2和H2B：NH3C：N2H2

6、(2)D：合成塔E：氨分离器综合练习一、选择题1.在一定条件下，下述反应达到平衡：CO(气)+2H2(气)⇌CH3OH(气)，若以m表示反应前H2与CO的物质的量之比，a表示CO的转化率，y为平衡混合物中CH3OH的体积分数，可推出y=f(a，m)的数学表达式。下面四个式子中正确的是()。A.B.C.D.答案：C2.将装有1mo1aN3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此时混合气体中NH3的体积分数为x％，若在同一容器中最初加入的是2molNH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH的

7、体积分数为y％。则x和y的正确关系是()。A.x>yB.x

8、mol／L，[SO2]=0.1mol／L。别下列叙述中不正确的是()。A.SO3的分解率为20％B.10min内(O2)=0.005mol／(L·min)C.容器内气体的密度为40g／L。D.加压，容器内固体的质量不变答案：D5.两密闭容器a、b开始时体积相同，a保持压强不变，b保持容积不变，在相同温度下装入同比例混合且质量相等的H2和N2的混合气体，并保持