高二化学合成氨条件的选择 (2)

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1、第4节化学反应条件的优化———工业合成氨【旧知巩固】1、在一处于平衡状态的反应：X(g)+3B(g)2Z(g)△H<0,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥除去ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑤⑥D.②③⑥2、对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0，下列叙述正确的是()A.增大压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动B.升高温度，v（正）减小，v（逆）增大，平衡逆向移动C.增大A浓度的瞬间，v（正）增大，v（逆）不变，平衡正向移动D.增大A浓度瞬间，v（正）增大而v（逆）减小，平衡正向移

2、动3.在一定条件下,合成氨反应达到平衡后,混合气体中NH3的体积占25%,若反应前后条件保持不变,则反应后缩小的气体体积与原反应物体积之比是()A.1/5B.1/4C.1/3D.1/24.对于反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列判断正确的是()A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3B.其他条件不变,增大压强,平衡向右移动C.SO2消耗速率等于O2的生成速率的两倍时,达到平衡状态D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍.5、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁

3、粉C．氨水应密闭保存放置于低温处D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气6、2A B+C在某一温度时，达到平衡。(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；(4)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)【课前预习】：自1784年发现氨气以后，人们一直在研究如何利用化学方法由N2和H2合成NH3，但直

4、到1913年才建成了大型合成氨厂。为什么合成氨的工业化生产会经历如此漫长的发展过程呢？今天我们来学习工业合成氨生产条件的选择。[思考]1.工业合成氨的反应原理，热化学方程式2.合成氨反应的特点？①②3.选择生产条件的目的是反应速率产物产率阅读课本65-68页[思考]怎样的外界条件能加快工业合成氨的反应速率和提高氨的产率？使氨生产快（速率分析）使氨生产多（平衡分析）实际生产中适宜条件原因压强有利于氨的合成,对动力、材料强度、设备制造要求适中温度速率较快,转化率适中催化剂活性最大催化剂使反应速率加快浓度适当提高N2的比例，加快反应速率，有利于NH3的生成例1、在合成氨工业

5、中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是（）A.不断将氨分离出来B.使用催化剂C.采用5000C左右的温度D.采用2×107～5×107Pa的压强当堂检测1、在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是（）(A)延长反应时间(B)充入过量H2(C)充入过量N2(D)升高温度2、合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：CO(g)+H2O（g）CO2(g)+H2(g)（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（）A、增大压强B、降低温度C、增大水蒸气浓度D、增大CO浓度3、一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应

6、生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（）A使用催化剂能改变平衡常数B使用催化剂能改变反应速率C改变压强对反应速率没有影响D降低压强能加大反应速率4、在密闭容器中，进行合成氨反应，达到平衡后，将平衡气体系中的各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）A、平衡向正反应方向移动B、平衡向逆反应方向移动C、平衡不发生移动D、氨的质量分数减小5..能使合成氨反应进行程度增大的方法是（）A、升高温度B、降低压强C、使用催化剂D、及时分离出氨气