高二化学下学期合成氨条件的选择

《高二化学下学期合成氨条件的选择》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、合成氨条件的选择一、工业上制备氨气的化学反应：N2+3H2===2NH3合成氨.1、该反应的特点是什么？（1）是一个可逆反应。（2）正反应是一个放热反应。（3）正反应是一个体积缩小的反应。2、增大该反应的化学反应速率的方法是什么？（1）反应物的浓度尽可能高，一般为1：3（2）使用催化剂（3）增大压强（4）升高温度。3、要提高平衡混合物里氨气的含量方法是什么？（1）降低温度（2）增大压强（3）催化剂无影响二、合成氨的适宜条件：1、压强：20至30MPa2、温度：摄氏500度。3、催化剂：铁触媒（以铁为主的多成分催化剂）4

2、、适当增大氮气及氢气的浓度，及时分离出氨气。合成氨工业简述：1、原料气的制备、净化、压缩。（1）制备：N2、H2：空气压缩液态空气蒸发N2及空气CCO2+N2分离出CO2N2H2:H2O(气）CCO+H2水蒸气及催化剂CO2+H2除去CO2H2（2）净化：目的：防止催化剂中毒。催化剂在稳定活性期间，因接触少量杂质而使活性明显下降甚至破坏，这种现象称为催化剂中毒（3）压缩：目的：达到所需压强，加快反应速率和提高氨气产量。2、氨气的合成：从合成塔出来的气体是：氨气、氢气、氮气。3、氨气的分离：合成氨生产示意图补充氢气及氮气

3、T500度催化剂气冷却设备及分离器液氨合成塔氢气及氮再循环压强20至50PaH2和N2及NH3小结：化工生产中适宜条件选择的一般原则：1、从化学反应速率分析；2、从化学平衡移动分析；（既要注意外界条件对二者影响的一致性；又要注意对二者影响的矛盾性）3、从原料的利用率分析；（增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，降低成本）4、从实际生产能力分析；（设备承温、承压能力等）5、注意催化剂的活性对温度的限制。三、合成氨工业的发展前景：1、新型催化剂的催化合成。2、化学模拟生物固氮。简单介绍科学家哈伯：弗里茨.哈泊：德国化

4、学家，出生于一个犹太富商家中。1900年获得博士学位。1908年7月首次合成氨气，1909年7月建成每小时生产90克氨气的实验装置，1918年获得诺贝尔化学奖。氨气的合成一方面使氮肥大量的工业化生产，提高了粮食的产量。另一方面氨氧化制得硝酸及TNT炸药。由于以上原因，德国才能将第一次世界大战延续了几年。哈伯首创了使用化学毒剂的化学战，在第一次世界大战中有130万人受到化学战的伤害，其中9万人死亡。课堂练习：对于反应：2SO2+O2催化剂2SO3，下列判断正确的是：A：2体积SO2和O2反应，必定生成2体积SO3。B：其

5、他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动。C：平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的两倍。D：平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍。答案：BC