2019-2020年高二上学期教学质量监测二（化学）

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1、2019-2020年高二上学期教学质量监测二（化学）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32C1：35.5Fe：56Cu：64Ag：l08一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有1个正确答案）1、25℃、1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是A、是吸热反应B、是放热反应C、是熵减少的反应D、熵增效应大于能

2、量效应2、热化学方程式：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol和H(g)＋H(g)=H2(g)；△H=－435.7kJ/mol表示A、氢原子的能量比氢分子的能量低B、固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量C、一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7KJ的能量D、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ3、下列说法中有明显错误的是A、加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B、

3、对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A、amLB、(50－a)mLC、大于(50－a)mLD、大于amL5、现有常温下PH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的PH变成2的是A、加入

4、10mL0.01mol/L的NaOH溶液B、加入10mL的水进行稀释C、加水稀释成100mLD、加入10mL0.01mol/L的盐酸6、下列溶液一定呈碱性的是A、pH＝8的溶液B、含有OH－离子的溶液C、NaCl溶液D、c(OH－)＞c(H＋)的溶液7、下列说法正确的是A、△H的大小与热化学方程式的计量系数无关B、中性溶液的pH不一定等于7C、使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.52D、向水中加入稀氢氧化钠溶液，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低8、现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯

5、酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3－）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、①④②⑥③⑤B、④①②⑥⑤③C④①②⑤⑥③D、①④②③⑥⑤9、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32－=CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2－=CuS↓次要：Cu2++

6、S2－+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A、Cu(OH)2>CuCO3>CuSB、CuS>Cu(OH)2>CuCO3C、CuS

7、醇的燃烧热的热化学方程式：D、CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－11、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：C的浓度0时间Ⅰ乙甲混合气体总压0时间IV乙甲0B的转化率时间Ⅱ乙甲0B的转化率时间Ⅲ乙甲下列判断一定错误的是A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C、图Ⅲ研究的是温度对

8、反应的影响，且甲的温度较高D、图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高12、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列叙述正确的是A、向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH-)增大B、将水加热，Kw增大，pH不变C、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变D、向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低13、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A、在含有0.1mol/LCa2＋的溶液