2019-2020年高二上学期教学质量监测三（化学理）

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1、2019-2020年高二上学期教学质量监测三（化学理）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！可能用到的相对原子质量：可能用到的数据：lg2=0.3第Ⅰ卷（54分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个正确答案）1、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为()A.Q1Q2C.Q1=Q2D.无法确定2、1g碳与适量水

2、蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A.C+H2O==CO+H2△H=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ·mol-13、在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的

3、反应速率是（）A．0.45mol/(L·s)B．0.15mol/(L·s)C．0.225mol/(L·s)D．0.9mol/(L·s)4、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m5、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：

4、X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（　　）A.33%B.40%C.50%D.67%6、下列过程不用熵判据判断的是（）A.氯化铵与氢氧化钡晶体混合研磨，很快会闻到刺激性气味B.冬天一杯热水很快变冷C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大7、下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B.氨气是弱电解质，铜是强电解质C.氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D.硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质8、将纯水

5、加热至较高温度，下列叙述正确的是(　)　　A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性9、下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+10、下列关于原电池的叙述正确的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极

6、被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有1或2个正确答案）11、下列说法正确的是（）A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.放热反应都是不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生12、在某定容容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据

7、是（）A.SO2为0.4mol•L-1，O2为0.2mol•L-1B.SO2为0.25mol•L-1C.SO2、SO3均为0.15mol•L-1D.SO3为0.4mol•L-113、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c

8、(OH-)＝2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)14、氢氧化镁固体在水中达到