2019-2020年高二上学期第二次月考（化学理）

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1、2019-2020年高二上学期第二次月考（化学理）可能用到的相对原子质量：H:1Na:23Mg:24Fe:56Ca:40Ag:108C:12O:16S:32Cl:35.5一、选择题（本题包括6小题，每小题8分，共48分，每小题只有一个正确答案。）C.下列热化学方程式正确的是（⊿H的绝对值均正确）A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；⊿H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；⊿H=+57.3kJ/mol（中和热

2、）C．S(s)+O2(g)===SO2(g)；⊿H=-269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；⊿H=+116.2kJ/mol（反应热）D．下列有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(OH－)是pH＝6.5的牛奶中c(OH－)的100倍C．AgCl在同温度、同质量分数的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝6.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中可能有c(Na+)＝c(CH3COO－)B.光谱研究表明，易溶于水的S

3、O2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是A．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体B．该溶液中存在着SO2分子C．该溶液中H+浓度是SO32－浓度的2倍D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液B.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)⊿H=-92.4kJ·mol-1）：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH

4、3NH3的浓度（mol·L-1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是A．2c1>c3B．a+b＝92.4C．2p2

5、如右图。下列说法正确的是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-）B．点①所示溶液中酸的中和率大于50%C．点②是二者恰好中和点D．点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)二、非选择题（本题包括3小题，共52分。）（1）S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-（可不写）（5分）（2）2.7×10-3（5分）（3）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温（5分）．(15

6、分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)⊿H1=+571.2kJ·mol－1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)⊿H2=+226.2kJ·mol－1②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-

7、10]⑶实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是。（1）锂（3分）4Li－4e－=4Li＋（4分）（2）2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2（3分）（3）出现白雾，有刺激性气体生成（2分）SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑（3分）（4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应（5分）．(20分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答

8、下列问题：⑴电池的负极材料为，发生的电极反应为；⑵电池正极发生的电极反应为；⑶SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；⑷组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。（1）BD（6分）（2）Cu(s)+H2O2(aq)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O