2019-2020年高中化学选修3同步作业：1.1.2原子结构含教学反思设计教材分析

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1、2019-2020年高中化学选修3同步作业：1.1.2原子结构含教学反思设计教材分析一．选择题（每题6分，共60分）1．下列能级中轨道数为5的是A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级2．下列说法中正确的是A．原子轨道是指原子中电子运动的轨迹B．每个原子轨道最多容纳2个自旋方向相同的电子C．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D．每个p能级都有3个原子轨道，而且它们相互垂直3．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态

2、化合物D．其基态电子排布图为：1s2s2p3s3p4．（双选）下列电子排布中，原子处于激发状态的是A．1s22s22p5B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d44s2D．1s22s22p63s23p63d34s25．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．HeB．C．1s2D．6．一个原子在第三个能层上有10个电子，可以写成A．310B．.3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s27．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时

3、，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子8．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外L层仅有两个电子的X原子与原子核外M层仅有两个电子的Y原子C．2p轨道只有一个未成对电子的X原子和3P轨道只有一个未成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子9．元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是A．SB．AlC．SiD．Cl10．（双选）人们常将

4、在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”二．非选择题（11题12分，12题12分，13题16分，共40分）11．（1）下列原子的电子排布式都是不正确的；请说明它们各自违反

5、了什么原理？①Al：1s22s22p63s13p2_；②S：1s22s22p63s33p3_；③K：1s22s22p63s23p63d1__；（2）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布图都是不正确的；请说明它们各自违反了什么原理？12．写出下列原子的电子排布式和价电子排布图：（1）35Br、；。（2）24Cr、；。（3）29Cu、；。（4）34Se、；。（5）30Zn、；。（6）26Fe；。13．X、Y、Z为常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层

6、。试回答下列问题：（1）依次写出X、Y、Z三种元素的名称：；（2）分析Z2Y2中含有的化学键类型：；（3）写出Z2Y2与二氧化碳反应的方程式并表明电子转移方向和数目：（4）用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程：；（5）写出X原子的电子排布式：.。§1.1.2原子结构一.选择题1~5C、D、B、BC、D6~10C、B、B、B、BD。二．非选择题11．【1】（1）能量最低原理（2）泡利原理（3）能量最低原理【2】（1）泡利原理（2）洪特规则（3）洪特规则12(1)1s22s22p63s23p4　(2)1s22s22p63s23p63d54s1　(3)1s2

7、2s22p63s23p63d104s1（4）1s22s22p63s23p63d104s24p4(5)1s22s22p63s23p63d104s2(6)1s22s22p63s23p63d64s2各原子的价电子排布图略13．(1)硫氧钠（2）离子键，共价键（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2电子转移的表示略；（4）Na2S略。（5）1S22S22P63S23P4