2019-2020年高三上学期第六次月考 理综化学

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1、2019-2020年高三上学期第六次月考理综化学7、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A.PM 2.5 与呼吸道疾病的形成有关B.聚氯乙烯塑料常用来制作食品周转箱C.对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸8、下列说法正确的是A.甲烷和甲苯互为同系物B.乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应C.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可以用NaOH 溶液来分离乙酸和乙酸乙酯9、设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L CH2Cl2 中所含C-

2、Cl 键的数目为0.2NAB.1.0 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目小于NAC.1mo!硝基(—NO2)与46 g二氧化氮(NO2 )所含的电子数均为23NAD.将0.1mol H2 和0.2 mol I2 充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2NA10、短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m 在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是能使品红溶液褪色的气体。下列说法正确的是

3、A.原子半径：a

4、列实验方案不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A检验氯化铁溶液中是否含FeCl2向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液B比较水和乙醇中羟基氢的活泼性将少量金属钠分别加入水和乙醇中C比较HA和HB两种弱酸的Ka大小用PH 计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB溶液的pHD验 证Ksp (AgI )

5、L-1。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线B.20 ℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2=1×10-4.2C.Q点对应溶液中lgc(H+)

6、bO、PbSO4和极少量的PbO2）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO 的工艺流程如下：（1）含铅废料中的PbO2 和PbSO4中，铅的化合价分别为___________、____________。（2）酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有_____________（任写一种）。（3）滤液A中含有的主要阳离子是__________________（填离子符号）。（4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为__________________________。（5）冷却、过滤

7、后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_________和________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________。（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：27、（14 分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，在工业上有重要的用途。（1）已知：4HCl(g)+O2(g)==2Cl2(g)+2H2O(g

8、) ΔH1；2ClNO(g)+H2O(g)==N2O3(g)+2HCl(g)ΔH2；则反应：ClNO(g)+O2(g)==2Cl2(g)+N2O3(g)的ΔH=_________________（用含ΔH1、ΔH2 的代数式表示）。（2）將NO与Cl2 按物质的量之比2∶ 1充入一绝热密闭容器中，发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH<0，实验测得NO的转化率a(NO)随时间的变化