2019-2020年高三上学期第一次月考 理综化学

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1、2019-2020年高三上学期第一次月考理综化学7.化学与生活息息相关，下列说法正确的是A.厨房用品中食醋和纯碱都属于弱电解质B.淀粉是天然高分子，淀粉溶液属于胶体C.空气是由几种单质构成的混合物D.石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化8.下列变化中，气体被还原的是A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀9.下列各种微粒在水溶液中能大量共存的是A.Ba2+、Na+、CO32-、NO3-B.H+、K+、I-、ClO-C.Fe2+、Al+、NO3-、HCO-D.Cu2+、Fe2+、SO42-、

2、Cl-10.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：2OH-+Ba2++2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OD.在NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.1L1mol·L-1的NaHS溶液中含有HS-的数目小于NAB.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的

3、原子数目为NAC.1mo1C2H4和C3H6的混合气体中含有的碳原子数为2NAD.10gH218O含有的中子数为5NA12.用KOH固体配制0.1.mol·L-1的KOH溶液500mL，下列操作或说法正确的是A.实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B.在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶C.定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于0.10mol·L-1D.配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于0.10mol·L-113.下列实验现象、解释或结论相对应且都正确的是选项实验现象解释或结论A将一小块钠投入乙醇中产生

4、无色气泡发生的反应为：2H++2Na=2Na++H2↑B将少量Na2O2固体加入过量Ba(HCO3)2溶液中黄色固体溶解，产生无色气泡和白色沉淀发生的反应：2Na2O2+4Ba2++4HCO3-=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+C将K1和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+

5、液中通入CO2气体。(3)用NaOH溶液吸收氯气。(4)醋酸和氨水混合。(5)等体积等浓度的Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合。(6)少量FeO溶于稀硝酸。(7)K2Cr2O7在酸性条件下被SO32-还原为Cr3+。27.(15分)硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。H2S的水溶液称作氢硫酸，氢硫酸在空气中放置，很快出现浅黄色硫单质，写出反应的化学方程式。该实验用于比较物质氧化性和还原性的强弱，可得出如下结论：氧化性：；还原性：。(2)在酸性条件下，KMnO4和少量H2S反应生成S、M

6、nSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________________。(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色硫生成，产物还有____、______。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。28.(14分)废旧锂离子电池的回收利用的意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。(1)步骤①中铝溶解的离子方程式为，固体X

7、的成分是_________。(2)步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为，该反应的还原剂是_______。(3)母液中含量最大的三种离子是_________。(4)(NH4)2C2O4是一种化学实验室常用的试剂，预测其溶解性(填“可溶于水”或“不溶于水”)。一定温度下，(NH4)2C2O4固体可分解出NH3和CO等物质，思考其它的产物并写出其分解的化学方程式。35.(15分)Ⅰ.白磷(P4)是磷的单质之一，易被氧化。(1)6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成P2O5，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为______L。上