2019-2020年高三上学期月考（二）化学

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1、2019-2020年高三上学期月考（二）化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Sn-119一、选择题（共16小题，每小题3分。共48分。每小题只有一个选项符合题意。）l.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.5.6g铁与足从稀盐曲反应．转移0.3NA个电子B.10LpH=10的硫酸溶液中，所含的H+数为NAC.1L1mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO-数目等于NAD.28gC2H4和C3H6的混合气体中碳原子数为NA2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.18gH2O含有l0NA个质子B.1m

2、ol甲苯含有6NA个C-H键C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子3．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使，镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A.B．C.D.4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH

3、4++OH-NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O5．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-、B.K+、Al3+、S2-、ClO-C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D.NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-6．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)A.①②B.②③C.③④D.②④7．为除去括号内的杂质，下列各选顶中所选用的试剂或

4、方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤8．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60mLB.45mLC.30mLD.

5、15mL9．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是A.①②③④B.②④C．①②③D.②③10．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收11．下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用托盘天平称取8.75g食盐C.用广泛pH试纸测得

6、某溶液的pH为3.5D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mL12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层13．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成盐胜生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A.①

7、⑥⑤③B.③④③C.②③⑤③D.①③⑤③14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是15．不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是A.碳酸钠溶液和稀硫酸B.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C.偏铝酸钠溶液和稀盐酸D.氯化钡溶液和碳酸钠溶液16.Na2FeO4是一种离效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2Fe+6Na2O2=2Na2FeO4+2+O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是A.方框中的物质为Na2SO4B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D.2molFeSO4发

8、生反应时，反应中共转移8mol电子二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17.（10分）A