2019-2020年高三上学期月考（一）化学

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1、2019-2020年高三上学期月考（一）化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　N～14　O～16　Na～23　Mg～24　Al～27　S～32Cl～35.5　Fe～56　Cu～64　一、选择题(本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是(C)A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生

2、的乙烯以达到保鲜要求B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是(D)A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象

3、3．下列各组离子一定能大量共存的是(A)A．在含有0.1mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－C．在c(H＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、I－、Cl－、NOD．在澄清透明的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、MnO、NO4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(A)A．常温、常压下，32gO2和O3混合气体中含有2NA个原子B．常温下，5.6g铁粉加入足量浓硝酸中反应，转移的电子数为0.3NAC．1L0.5mol·L－1Na2C

4、O3溶液中，阴阳离子总数为1.5NAD．16gCH4与18gNH所含质子数相等5．乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是(B)A．图中A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等B．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致C．图中t0时说明反应达到平衡状态D．图中tB时CH3COOC2H5的转化率等于tA时的转化率【解析】

5、A.B点时乙酸乙酯不断水解，浓度逐渐降低，则A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)不相等，故A错误；B.刚刚反应开始的时候，乙酸乙酯水解产生醋酸，量少，电离出的氢离子不断增加，反应速率不断加快，故B正确；C.图中t0时表示乙酸乙酯水解速率最大，但没有达到平衡状态，故C错误；D.乙酸乙酯作为反应物不断减少，而生成物增加，则tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率，故D错误。6．下列说法正确的是(A)A．NaHSO4和NaHSO3都属于酸式盐，二者能够发生反应生成SO2B．9

6、5℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性C．中和100mLpH＝1的醋酸和100mLpH＝1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量相等D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为(B)A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol【解析】用惰性电极(电极不反应，只考虑溶液的变化)电解CuSO4溶

7、液，刚开始出来的应该是Cu和O2，恢复加CuO即可，2CuSO4＋2H2O电解后得2Cu＋O2＋2H2SO4，但题意是加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复，说明电解到后来，出来的是H2和O2，即电解水。0.1mol的Cu(OH)2相当于0.1mol的CuO和0.1mol的H2O，相当于出来0.1mol的Cu，0.1mol的H2、O2，电子转移：0.1×2＋0.1×2＝0.4mol，故选B。8．下列离子方程式表达正确的是(C)A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．小苏打

8、溶液呈碱性的原因：HCO＋H2OH3O＋＋COC．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O9．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正