2019-2020年高三上学期月考化学试题

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1、2019-2020年高三上学期月考化学试题一、选择题（每题2分，共30分。每题只有一个正确答案）1.下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应2.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3③铝和硫直接化合可以得到Al2

2、S3；铁和硫直接化合也可以得到Fe2S3④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A.①B.②③C.④D.①②③④3.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、HCOO-等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是A.HCO3-B.SO32-C.CO32-D.HCOO-4.下列叙述中，正确的是A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C.FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D.用惰性电极分别电

3、解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg5.下列有关实验的叙述中，正确的是A.红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气B.将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C.称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D.加热时，可将试管、蒸发皿、坩锅直接在酒精灯焰上加热6.下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A.除③外B.除③⑦外C.除③④外D.除⑥⑦外7.大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的

4、探究肯定没有意义的是A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C.探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性8.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na+＋2OH-＋O2↑C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4+＋HSO3-＋2OH-NH3↑＋SO32

5、-＋2H2OD.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-9.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则正确的是A.原子半径：A>B>D>CB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C>D>B>AD.单质的还原性：A>B>D>C10.下图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A.浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B.碳化钙与食盐水反应制取乙炔C.浓氨水和生石灰反应制取氨气D.浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气11.下列离子方程式正确的是A.稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑＋2H2OB.Ca（ClO）2溶液中通

6、入过量的二氧化硫气体：ClO-＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-C.酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO4-＋7H2O2＋6H+=2Mn2+＋6O2↑＋10H2OD.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-12.下列叙述不正确的是A.根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B.根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D.根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行13.为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂

7、涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是A.上述反应属于置换反应B.该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D.当有lmolCuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol14.水热法制备直径为l～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+＋2