2019-2020年高三上学期第2次月考化学试题

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1、2019-2020年高三上学期第2次月考化学试题可能用到的元素相对原子质量：Ｃ：12　Ｈ：1　Ｏ：16　Ｎa:23　Ｃa:407.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫　B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅　D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+和Hg2+9.下

2、列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液中一定含Fe2＋10.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌11.X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，

3、然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl212.下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅与强酸不能反应，故可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝22.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成40.0LN2（标准状况）　　　　　　　B.有0.250molKNO3被氧化C.

4、转移电子的物质的量为1.25mol　　　　　D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol23.下列实验现象、解释与结论均正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/LNaCl溶液,再加入少量0.1mol/LNaI溶液先产生白

5、色沉淀，后出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)30.（16分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检查装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④。。。。。。。。⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答

6、下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_________________；（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）________；（4）装置B中的冷水作用为_____________；；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：______________________；（5）在虚线框

7、内画出尾气吸收装置E并注明试剂II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为_______________________________________；（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为______________________。31.（16分）工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：（1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有　　。（2）反应器I中的温度最佳为（填序号）；操作②

8、的名称为　。A.0°C；B.20°C；C.80°C；D.120°C（3）反应器II中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。2ClO2+SO