2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类的水解b测试新人教版选修

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1、2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类的水解b测试新人教版选修基础中档稍难盐类水解的实质和规律2、3、4、56盐类水解的离子方程式1、97、10综合提升811、12答案：B4．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法不正确的是(　　)A．两种溶液中的c(Na＋)不相等B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH大C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D．两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为10－9/10－5解析：pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的浓度并不相同，CH3COO

2、Na溶液的浓度远大于NaOH溶液的浓度，A正确；对两溶液加热时，CH3COONa水解程度增大，c(OH－)浓度增大，然而NaOH溶液中的c(OH－)不变，故加热后的溶液CH3COONa的pH大，B正确；加水稀释10倍，NaOH溶液的pH变为8，CH3COONa溶液的pH在8～9之间，C不正确；对于D项在NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为10－9，在CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH－)为10－5，故D项正确。答案：C5．[xx·临沂高二检测]相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　)A．电离

3、程度：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)

4、]有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是(　　)A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③＞①＞②解析：酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③＞①＞②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应

5、为②＞①＞③。答案：C7．[xx·温州高二检测]广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是(　　)A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸解析：根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2＋与O、P3＋与Cl－、Al3＋

6、与C4－、CH3CO＋与Cl－。然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2，B的产物为H3PO3和HCl，C的产物是Al(OH)3和CH4；D的产物是CH3COOH和HCl，因此错误的为B选项。答案：B8．[xx·江西上高月考]现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是(　　)A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤解析：等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。答案：C9．K

7、HSO4溶液显________性，用离子方程式表示为_______。室温时KHCO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示为________________________________________。将上述两种溶液混合，现象是________，离子方程式是__________________________________________________________________。解析：KHSO4为