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《2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类的水解b测试新人教版选修》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类的水解b测试新人教版选修基础中档稍难盐类水解的实质和规律2、3、4、56盐类水解的离子方程式1、97、10综合提升811、12答案:B4.室温下,下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法不正确的是( )A.两种溶液中的c(Na+)不相等B.分别加热到相同温度时,CH3COONa溶液的pH大C.分别加水稀释到100mL时,两种溶液的pH依然相等D.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5解析:pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的浓度并不相同,CH3COO
2、Na溶液的浓度远大于NaOH溶液的浓度,A正确;对两溶液加热时,CH3COONa水解程度增大,c(OH-)浓度增大,然而NaOH溶液中的c(OH-)不变,故加热后的溶液CH3COONa的pH大,B正确;加水稀释10倍,NaOH溶液的pH变为8,CH3COONa溶液的pH在8~9之间,C不正确;对于D项在NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为10-9,在CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH-)为10-5,故D项正确。答案:C5.[xx·临沂高二检测]相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )A.电离
3、程度:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)4、]有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是( )A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序③>①>②解析:酸根离子越弱越易水解,因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②。若将三种溶液稀释相同倍数,由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡,随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH-,因此pH变化最大的应是③;选项D正确的顺序应5、为②>①>③。答案:C7.[xx·温州高二检测]广义的水解观点认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,说法不正确的是( )A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸解析:根据给出的四个选项中的各物质组成,依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2+与O、P3+与Cl-、Al3+6、与C4-、CH3CO+与Cl-。然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物,所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2,B的产物为H3PO3和HCl,C的产物是Al(OH)3和CH4;D的产物是CH3COOH和HCl,因此错误的为B选项。答案:B8.[xx·江西上高月考]现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②硫酸氢钠,③醋酸钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是( )A.④①②⑤⑥③B.⑥①②④③⑤C.②①④⑥③⑤D.①④②③⑥⑤解析:等浓度的酸,越易电离的酸性越强,pH越小,等浓度的强碱弱酸盐,酸越弱,对应的盐的水溶液碱性越强,pH越大。答案:C9.K7、HSO4溶液显________性,用离子方程式表示为_______。室温时KHCO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”),用离子方程式表示为________________________________________。将上述两种溶液混合,现象是________,离子方程式是__________________________________________________________________。解析:KHSO4为
4、]有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是( )A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序③>①>②解析:酸根离子越弱越易水解,因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②。若将三种溶液稀释相同倍数,由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡,随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH-,因此pH变化最大的应是③;选项D正确的顺序应
5、为②>①>③。答案:C7.[xx·温州高二检测]广义的水解观点认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,说法不正确的是( )A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸解析:根据给出的四个选项中的各物质组成,依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2+与O、P3+与Cl-、Al3+
6、与C4-、CH3CO+与Cl-。然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物,所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2,B的产物为H3PO3和HCl,C的产物是Al(OH)3和CH4;D的产物是CH3COOH和HCl,因此错误的为B选项。答案:B8.[xx·江西上高月考]现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②硫酸氢钠,③醋酸钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是( )A.④①②⑤⑥③B.⑥①②④③⑤C.②①④⑥③⑤D.①④②③⑥⑤解析:等浓度的酸,越易电离的酸性越强,pH越小,等浓度的强碱弱酸盐,酸越弱,对应的盐的水溶液碱性越强,pH越大。答案:C9.K
7、HSO4溶液显________性,用离子方程式表示为_______。室温时KHCO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”),用离子方程式表示为________________________________________。将上述两种溶液混合,现象是________,离子方程式是__________________________________________________________________。解析:KHSO4为
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