2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类的水解b测试新人教版

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1、2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类的水解b测试新人教版基础中档稍难盐类水解的实质和规律2、3、4、56盐类水解的离子方程式1、97、10综合提升811、12B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③＞①＞②解析：酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③＞①＞②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的

2、加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②＞①＞③。答案：C7．[xx·温州高二检测]广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是(　　)A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸解析：根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物

3、质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2＋与O、P3＋与Cl－、Al3＋与C4－、CH3CO＋与Cl－。然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2，B的产物为H3PO3和HCl，C的产物是Al(OH)3和CH4；D的产物是CH3COOH和HCl，因此错误的为B选项。答案：B8．[xx·江西上高月考]现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。按溶液pH

4、由小到大排列正确的是(　　)A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤解析：等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。答案：C9．KHSO4溶液显________性，用离子方程式表示为_______。室温时KHCO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示为________________________________________。将上述两种溶液混合，现象是________，离子方程式是_____

5、_____________________________________________________________。解析：KHSO4为强酸酸式盐，完全电离显酸性，KHSO4===K＋＋H＋＋SO；KHCO3中的HCO的水解程度大于其电离程度显碱性；当把两种溶液混合时，H＋会和HCO发生反应生成CO2气体，因此会有气泡产生，相关离子方程式为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。答案：酸　KHSO4===K＋＋H＋＋SO>　HCO＋H2OH2CO3＋OH－产生气泡　H＋＋HCO===H2O＋CO2↑10．[xx·

6、北京西城区高二检测]常温下，有两种溶液：①0.1mol·L－1CH3COOH；②0.1mol·L－1CH3COONa。(1)溶液①的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是_________________________________________。(2)溶液②呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。其原因是__________________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列说法正确的是________(填序号)。a．两种溶液中c(CH3

7、COO－)都等于0.1mol·L－1b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1mol·L－1c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)解析：(1)醋酸为弱酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)；(2)0.1mol·L－1CH3COONa为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1mol·L－1，且CH

8、3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。答案：(1)