2019-2020年高中化学必修选修原电池原理及其应用

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1、2019-2020年高中化学必修选修原电池原理及其应用教学目标：1.知识目标：    (1)初步掌握原电池的基本化学原理及构成原电池的条件    (2)掌握原电池的电极确定方法及简单电极反应式的书写 2、能力目标：提高观察能力、分析和解决问题能力，培养创新思维。 3、思想目标：进行对立统一规律教育，培养学生科学的世界观和方法论。教学重点、难点：原电池的工作原理教学方法：实验探究，讨论、计算机辅助教学过程：教师活动学生活动设计意图[引课]展示电池。这是什么？它的工作原理是什么？这就是本节课我们要研究的课题。从生活现象入手，激发学生兴趣。[板书]第四节原电池原理

2、及其应用[讨论]1、锌片和铜片平行地浸入盛有稀硫酸的烧杯中观察到了什么现象？如何解？释？2、片和铜片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有什么现象？两极上发生了什么反应？写出总反应方程式。3、为什么铜片上产生了气泡？电路中的电流是怎么形成的？如何判断正负极？4、从能量转变的观点分析这是一种什么装置？[分组实验]①把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸溶液的烧杯里②再用导线把锌片和铜片连接起来，观察到有什么不同现象？③在导线中间接入一电流计，观察指针是否偏转？④用电流表测量五号电池的正极、负极与电流表指针的偏转方向关系。培养学生的动手能力，分析，解决问题的能力

3、。[微观模拟]锌片失电子变成离子进入溶液，锌片附近聚集着阳离子吸引溶液中阴离子。电子通过导线流向铜片，铜片上聚集着电子，吸引溶液中的阳离子。导线中电子定向移动，溶液中离子定向移动形成电流。观察，思考。通过微观模拟，加强学生的认识。[思考讨论讨论，思考。］根据原电池原理分析下列装置从理论上讲①哪些装置有电流产生？标出原电池的正、负极，说出电极反应式。②哪些装置无电流产生？为什么？Zn

4、

5、H2SO4

6、

7、ZnCu

8、

9、H2SO4

10、

11、CuZn

12、

13、H2SO4

14、

15、AgZn

16、

17、H2SO4

18、

19、PtZn

20、

21、H2SO4

22、

23、CZn

24、

25、CuSO4

26、

27、AgZn

28、

29、乙醇

30、

31、AgZn

32、

33、汽

34、油

35、

36、Pt考查学生对原电池原理的理解与应用[板书]3.原电池的形成条件（1）有两种活泼性不同的金属或导体；（2）必须有电解质溶液；（3）电极相互连接思考，记录。训练学生的归纳总结能力[思考]将反应Zn＋2H+＝Zn2+＋H2设计成一个原电池。画出装置图，并写出电极反应方程式。［投影］各种电池图片讨论，画出装置。通过设计完成本节的教学任务练习1.下列装置属于原电池的是：（）2.将A、B、C、D四块不同的金属片浸入稀硫酸，导线两两相连可组成原电池。若A、B相连形成原电池时，A为负极，C、D相连形成原电池时，C为负极，A、C相连形成原电池时，C极有大量的气泡产生，

37、D、B相连形成原电池时，B极有大量的气泡产生。则这四种金属的活动性由大到小的顺序是（）A、C>A>B>D    B、A>B>C>DC、A>C>D>B    D、D>B>A>C   3、一个原电池的总反应式是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,该反应的原电池的正确组成是（）正极  负极  电银质溶液（A）  Zn   Cu   CuCL2(B)  Cu    Zn   CuCL2(C)  Zn    Cu   ZnCL2(D)  Cu    Zn   ZnCL2小结：（1）理论上，任何一个氧化还原反应都可以设计成一个化学电池——原电池。（2）原电池的组成： 正极：

38、发生还原反应的场所，负极：发生氧化反应的场所（电极材料本身可能参加电极反应）；电解质溶液；闭合回路。