2019-2020年高中化学《课时2 反应热的测量与计算》学案新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学《课时2反应热的测量与计算》学案新人教版选修4【学习目标】1.掌握中和热的测量及计量方法。2.理解盖斯定律的含义。预习案1.反应热的测定（1）中和热：在稀溶液中，_________跟__________发生__________生成__________H2O，这时的反应热叫做中和热。（2）已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ热量。2.反应热的测量与计算（1）

2、盖斯定律：对于一个化学反应，无论是__________完成或_________完成，其__________是一样的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的__________（各反应物）和__________（各生成物）有关，而与反应的途径无关。（2）反应热的计算探究案探究1.关于反应热的测量①实验中为什么要用2只不同的量筒量取溶液？②为什么要迅速倒入并盖上盖板？为什么要搅拌？用什么来搅拌？③实验为什么要重复二到三次？④可不可用浓硫酸和氢氧化钠固体来测定反应热？⑤用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸溶液的反

3、应热与其是否相等？3.在一800mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50mL0.50mol•L－1盐酸的200mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌棒(末端呈半圆环的玻璃棒)和一只温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸溶液中加入50mL0.55mol•L－1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是

4、__________________________________________。(2)要重复进行三次实验的目的是_________________________________________。(3)烧杯如果不盖泡沫塑料板，所求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中若改用60mL0.50mol•L－1盐酸和50mL0.55mol•L－1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(

5、填“相等”或“不相等”)，理由____________________________________(5)三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为①2.3℃，②2.4℃，③2.9℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。探究2反应热的间接测量——盖斯定律①通过右图利用盖斯定律可得ΔH==②运用盖斯定律的意义是什么？4．1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此

6、规律，结合下列热化学方程式：C(固、金刚石)+O2(气)==CO2(气)ΔH=－395.41kJ/molC(固、石墨)+O2(气)==CO2(气)ΔH=－393.51kJ/mol回答有关问题：（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：_________________________。（2）石墨和金刚石相比较，__________的稳定性更大。5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3(l)△H1①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　△

7、H2②C(s)+O2(g)＝CO2(g)　△H3③则反应④C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为（）A．12△H3+5△H2－2△H1B．2△H1－5△H2－12△H3C．12△H3－5△H2－2△H1D．△H1－5△H2－12△H3 【巩固训练】6.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)△H1Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)△H22Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)⊿H3则⊿H3与

8、⊿H1和⊿H2间的关系正确的是（）A．⊿H3=⊿H1+2⊿H2B．⊿H3=⊿H1+⊿H2C．⊿H3=⊿H1−2⊿H2D．⊿H3=⊿H1−⊿H27.火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：①N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－533.23kJ·mol－1②H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44kJ·mol－1③2H2O2(l)