2019-2020年高中化学 反应热的测量与计算教案 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学反应热的测量与计算教案新人教版选修4【学习目标】1、学习测定化学反应反应热的实验方法，能用中和热的测定方法和实验原理解决一些实际问题。2、知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。3、能描述燃烧热，区分燃烧热和中和热。【学习过程】一、个体自研（一）反应热的测量与计算1．反应热通常由测得，测定反应热的装置称为。2．实验温度的测量：（1）测量初始温度：用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入中，测量并记录盐酸的温度t1；用另一量筒量取50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，测量并记录其温度t2。（2）测

2、量终态温度：将量筒中的溶液迅速倒入盛有的简易量热计，立即盖上盖板，用不断搅拌，观察温度计变化，并准确测出反应体系的最高温度t3。（3）中和反应反应热的计算公式：ΔH＝－kJ·mol－13．在中，酸和碱发生反应时生成，这时的反应热叫做，强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热是，而弱酸或弱碱在中和反应中电离，其小于57.3KJ/mol．（二）盖斯定律4．盖斯定律：一个化学反应，不论是完成，还是完成，其总的热效应。盖斯定律表明一个化学反应的焓变仅与有关，而与反应的途径无关。如同登山，无论拾级而上，还是乘坐索道缆车，上升的高度是一样的。如右图：由A到B可设

3、计两个途径：途径一：A→B途径二：A→C→B则焓变△H、△H1、△H2的关系可以表示为：例：已知下述两个反应的反应热：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，△H1=-393.5kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)，△H2=-283.0kJ/mol试计算反应C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热C（s）+O2（g）CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）△H1△H2△H3盖斯定律的推论：(1)、一个反应的焓变△H=akJ/mol，则其逆反应的焓变△H，=(2)、若一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式加减而得

4、到，则该反应的焓变亦可以。（三）物质的标准燃烧热与热值：5．在101kPa时，1mol物质完全燃烧的反应热叫该物质的标准燃烧热。单位：某些元素完全燃烧时对应产物注：完全燃烧是指物质中下列元素完全变成对应的物质：C→，H→，N→，S→。6．在101kPa时，1g物质完全燃烧所放出的热量叫。单位：二．同伴互研1.在中和热的测定实验中若改用60mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，理

5、由是_____________________________________________________________________________________________________。若在三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为①2.3℃，②2.4℃，③2.9℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。2．如果用浓硫酸替代稀盐酸来测反应热，会对△H造成什么影响？3．问题解决：①、下列反应的反应热哪一个是氢气的标准燃烧热？A、2H2(g)+O2(g)=

6、2H2O(l)，△H1B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H2C、H2(g)+O2(g)=H2O(g)，△H3D、H2(g)+O2(g)=H2O(l)，△H4②、乙醇的标准燃烧热△H=-1366.8kJ/mol，在25℃，101kPa时，1kg乙醇完全燃烧放出热量多少？三．师生互动解疑难运用盖斯定律求未知反应的反应热：盖斯定律的本质就是：化学反应过程的焓变与途径无关。例题：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可以根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是

7、相同的”观点来计算反应热。已知：P4（白磷，s）+502(g)=P4O10（s）△H=-2983.2kJ．mol-1①P（红磷，s）+02(g)=P4O10（s）△H=-738.5kJ．mol-1②求白磷转化为红磷的热化学方程式为。练习：将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g

8、)　ΔH2＝－242.0kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283.0kJ·mol－1请回答：(1