2019-2020年高中化学《4.3 电解池（第1课时）》导学案新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学《4.3电解池（第1课时）》导学案新人教版选修4【学习目标】1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理3．掌握电解电极方程式的书写。【学习重点】电解原理及应用探究案【学习过程】[知识回顾]CuCl2溶液CC×一、电解原理1、试验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？。给CuCl2溶液通电时现象：阴极上，经检验该物质是。阳极上：，经检验该物

2、质是。两支电极上发生的反应为：阳极：。反应类型：反应。阴极：。反应类型：反应。总反应式：。过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作移动，根据相互吸引的原理，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。3、电解池：将能转化为能的装置。构成电解池的条件：①②③④练习1：判断下列装置是否属于电解池：CC

3、CH3CH2OH稀H2SO4FeC稀H2SO4玻璃棒玻璃棒稀H2SO4CuC稀H2SO4CCu区分原电池与电解池的方法：有外接电源的为电解池；没有外接电源的则为原电池。4、原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池（也称电解槽）举例（图）电极名称反应类型能量转变反应是否自发进行二、电解原理的应用：1、氯碱工业：通过电解可制得、和，三种重要的工业原料。电极反应方程式：阳极：（Cl--比OH--易失电子）阴极：（H+比Na+易得电子）总方程式2、电镀：电镀是的方法。电镀时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电

4、镀液。电镀的目的是：3、铜的精炼电解时，通常把作阴极，把作阳极，用含有_____________________________作电镀液。粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成思考：粗铜中含有Au、Ag、Zn、Ni等杂质，为什么在电解精炼时，这些杂质不能在阴极析出？4、电冶金对于___、_____、_____、_______这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。工业上用电解_____________的方法制取金属钠，方程式_____________________________工业上用电解______

5、_______的方法制取金属镁，方程式_____________________________工业上用电解_____________的方法制取金属铝，方程式_____________________________第四章第三节电解池（第2课时）【学习目标】掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的电解规律（惰性电极）【学习重点】电解质溶液中离子的放电顺序探究案【学习过程】三、电解质溶液中离子的放电顺序只有掌握电解质溶液中离子的放电顺序才能正确的写出电极反应方程式。1.阴极上：由于阴极上电子，不管阴

6、极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就越得电子。因此阴极上氧化性强的离子得电子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：金属活动顺序表Ag+Cu2+H+(酸)Pb2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3＋…小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。2.阳极上：电解池中阳极上电子，而与溶液中的都可失电子，因此阳极上的电极反应与有关。由于一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极

7、上是失去电子。而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中失去电子。阴离子还原性越强就越失去电子。通过查资料，分析下列离子失电子能力的强弱：S2－I－Br－Cl－OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子F－。四.电解质溶液的电解规律练习：1、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）①、CuCl2:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。②、HCl:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。小

8、结：经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应称为电解电解质型练习：2、用惰性电极电解NaCl溶液，请你分析下列问题阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。小结：经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放氢生碱型。练习：3、用惰性电极电解CuSO4溶液，请你分析下列问题阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。小结：经过总方程式发现该电解池反应的电解对