2019-2020年高中化学 4.3电解池（第2课时）导学案新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学4.3电解池（第2课时）导学案新人教版选修4【学习目标】掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的电解规律。【重难点】电解质溶液中离子的放电顺序。【自主学习】电解质溶液中离子的放电顺序【提示：阴阳离子（或物质）在两极得失电子的过程--称放电】1.阴极：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就越得电子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：（1）金属活动顺序表

2、（2）（用“〉”表示）Ag+Hg2+(Fe3+)Cu2+H+(酸)Pb2+Fe2+Zn2+Al3＋…2.阳极：①活性材料（除PtAu石墨外的金属）作电极时：金属在阳极优先电子被成离子进入溶液；②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由易到难）（用“〉”表示）：S2－I－Br－Cl－OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子F－【小结】当阳极为活泼金属时，金属电极优先放电。【合作探究】电解质溶液的电解规律1、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）：①CuCl2:阴极：

3、阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。②HCl:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。【小结】总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应称为电解电解质型2、用惰性电极电解NaCl溶液，请你分析下列问题：阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。【小结】经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放氢生碱型。3、用惰性电极电解CuSO4溶液，请你分析下列问题：阴极：阳极总方程式：电解质浓度，

4、pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。【小结】经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放氧生酸型。4、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题：①NaOH:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH②H2SO4:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH③Na2SO4:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH【小结】经过总方程式发现以上三个电解池反应的电解对象都是，要把电解质溶液复原，加。这一类电解反应称为电解水型。【课堂检测】1．用惰性电极电解CuSO4与NaCl的混合液,，首先在阴、阳两极产生什么

5、物质?2．下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是(　　)电解质溶液阳极阴极加入的物质ANaCl溶液碳铁盐酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜D硫酸铁碳H2O3．根据如图所示装置回答下列问题：:①当X为Pt,，Y为Fe，Z为AgNO3时，阳极反应为阴极反应为,电解反应为。②X为Cu,，Y为Fe，,Z为CuSO4时，阳极反应为,阴极反应为。【学习感悟】