2019-2020年高中化学《2.2化学反应中的热量》导学案苏教版必修2

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1、2019-2020年高中化学《2.2化学反应中的热量》导学案苏教版必修2学习目标：提高燃料燃烧效率的方法学习重点：提高燃料燃烧效率的方法学习难点：提高燃料燃烧效率的方法【预习案】(阅读书本P37-38)1．热值（1）概念：一定条件下单位____________的物质_________________所放出的热量。（2）单位为____________。物质天然气石油煤炭氢气甲醇热值/KJ·g-1约56约48约33143232．键能（1）概念：拆开1mol气态物质中某中共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。共价键的键能越

2、大，该共价键就越____________。（2）共价键的破坏与形成所发生的能量变化破坏共价键________能量，形成共价键__________能量。已知反应：2H2+O2==2H2O；ΔH＝—484kJ·mol-1，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：H—H：436kJ/molO=O：496kJ/molH—O：463kJ/mol（3）各种燃料燃烧放出的热量多少，等于形成生成物分子的化学键_______的总能量与燃烧时断裂反应物分子化学键_______的总能量之差。3．燃料的选择与使用煤石油天

3、然气水能电能太阳能氢能核能（1）_________仍是当今世界使用最多的能源，主要包括________、________、________。（2）能源的分类一次能源二次能源可再生能源不可再生能源新能源清洁能源（3）化石燃料利用存在的问题【预习自测】1、常温下14g一氧化碳在足量氧气中充分燃烧，放出141.3kg热量，写出该反应的热化学方程式2、有关能源的下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气均为化石能源B、化石能源是非再生能源C.氢能是可再生能源D、氢能、核能均是无污染的高效能源【问题探究】一、燃料燃烧释放的热量1、

4、质量相同的不同燃料，完全燃烧后放出的热量不相等的原因：2、燃料使用效率的提高①燃料充分燃烧的条件有哪些？②怎样高效、清洁地利用煤炭？③燃料燃烧时，空气不足或大大过量，分别会造成什么后果？④怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率？小结：燃料燃烧的条件：、。燃料充分燃烧的条件：、。二、知识拓展：盖斯定律1.定义：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热总是的，也就是说，化学反应的反应热只与反应的（各反应物）和（各生成物）有关，而与具体反应进行的无关。如果一个反应可以分几步进行，则各反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热

5、，这就是盖斯定律。2.应用：该反应在O2充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的△H无法直接测得。但是下述两个反应的△H却可以直接测得：C（S）＋O2（g）=CO2(g)；△H1=-393.5kJ/molCO（g）＋1/2O2（g）＝CO2(g)；△H2＝-283.0kJ/mol根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H3。分析上述反应的关系，即知△H1＝△H3＝练习1：已知金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H＝－395.4kJ

6、/mol,C(s、石墨)+O2(g)=CO2(g)△H＝－393.51kJ/mol。则石墨转化为金刚石的反应热△H=kJ/mol，两物质比较，较为稳定。练习2：把煤作为燃料可以通过下列两种途径：　　途径I：　　途径II：先制水煤气：再燃烧水煤气：　　　　试回答下列问题：(1)判断两种途径放热：途径I放出的热量_______（填“＞”、“＝”、“＜”）途径II放出的热量。(2)、Q4的数学关系式是_____________________________。(3)由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成

7、物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_____________。【达标检测】(共50分)(　)1、下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．煤和石油属于可再生能源C．要使燃料燃烧只需要大量的氧气D．汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气(　)2．关于燃料充分燃烧的说法不正确的是A．空气量越大越好B．固体燃料块越大越好C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出D．温度必需达到着火点(　　)3．下列说法不正确的是A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学

8、反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应(　　)4．下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．H2(g)+O2(g)==H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C．