高中化学2.2化学反应中的热量每课一练(苏教版必修2).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2.2化学反应中的热量每课一练（苏教版必修2）一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列说法错误的是()A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强，H表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，H值不同，化学计量数相同而状态不同，H值也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比解析：B项H表示25℃，101kPa条件下的数据。答案：B2．4P(红

2、磷，s)4H＝＋17kJ·mol－1P(白磷，s)，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是()A．当1mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量B．正反应是一个放热反应C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D．白磷比红磷稳定解析：题给热化学方程式表示4mol红磷转变成1mol白磷时吸收17kJ的热量，B、C错误，A正确；因为白磷比红磷的能量高，故白磷比红磷稳定性差，D错误。答案：A3．已知1g丙烷(CH)完全燃烧生成CO气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列382热化学方程式正确的是()A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g

3、)＋4H2O(l)H＝－50.405kJ－1·molB．CH(g)＋5O(g)===3CO(g)＋4HO(l)38222H＝＋2217.82kJ－1·molC．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)H＝＋50.405kJ－1·molD．CH(g)＋5O(g)===3CO(g)＋4HO(l)38222H＝－2217.82kJ－1·mol解析：丙烷燃烧是放热反应，H应小于0，B、C错误；1g丙烷燃烧放出热量50.405kJ,1mol丙烷燃烧放热为2217.82kJ，A错误。答案：D4．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如

4、图所示，则下列说法正确的是()1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量解析：由图示知反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A、D项错误；断键时吸收能量，B项错误。答案：C5．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F

5、、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F(g)===SF(g)的反应热H为()26A．－1780kJ·mol－1B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1D．＋430kJ·mol－1解析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280kJ＋160kJ×3＝760kJ，新键生成放出的热量为330kJ×6＝1980kJ，反应放出1220kJ的热量，H＝－122

6、0kJ·mol－1。答案：B二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(12分)如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是__________________________。(2)产生上述现象的原因是____________________________________________________________________________________________________________________。(3)

7、写出有关反应的离子方程式__________________________________________。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。解析：镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物(Mg和盐酸)的总能量高于生成物(MgCl2和H2)的总能量。反应放出的热量通过小试管传递给饱和石灰水，使Ca(OH)2的溶解度下降而析出Ca(OH)2晶体。2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯答案：(1)①镁片上有大

8、量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随