2019-2020年高中化学《1.1.2反应热的测量与计算能源的充分利用》学案 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学《1.1.2反应热的测量与计算能源的充分利用》学案新人教版选修4【学习目标】1.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法；2.知道盖斯定理的内容；能够正确运用盖斯定理进行简单计算反应热；3.了解标准燃烧热和热值的概念。使用说明：1.阅读课本6-10页，用红笔勾画重点，完成自主学习并熟记背诵。2.小组合作探究完成“合作探究”部分。【自主学习】一．反应热的测量1.测量装置2.请按照下列操作步骤用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热。①用量筒量取50mL0.5mol/L盐酸,倒入中,测量并记录盐酸的____。②用另一量筒量取

2、50mL0.5mol/L氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度（t2）。③将量筒中的NaOH溶液_____________________中，立即______________，用___________不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录__________________。④数据处理：反应体系的温度变化_____________________反应后溶液的质量_____________________反应热_____________________二.盖斯定律1.盖斯定律内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是的。也就是

3、说，化学反应的反应热（焓变）只与有关，而与反应的途径无关。盖斯定律直观化△H=___________2.盖斯定律的意义：对于那些进行很慢和难以测量的反应，可通过盖斯定律计算出该反应的反应热。3.利用盖斯定律进行计算已知在298K时，C(石墨)、CO(g)完全燃烧的热化学方程式如下：C（石墨）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH1=－393．5kJ／mol①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－283．0kJ／mol②请运用盖斯定律计算反应C（石墨）＋1/2O2（g）=CO（g）的焓变ΔH3。三．能源的充分利用标准燃烧热___________

4、__________热值_____________________物质完全燃烧是指__________________________________________【合作探究】一．反应热的测量1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？_____________________2.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？_____________________3.实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？_____________________4.有人建议用50mL0.55mol/L

5、NaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？_____________________5.判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大、变小或者不变。①大烧杯上没有盖硬纸板②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验______________③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验______________④实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验______________⑤实验中改用100mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.50mol/LNaOH溶液进行实验_

6、_____________6.若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3；则三者的大小关系为。二．中和热1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。2.中和热以为基准，因此中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1。强酸与强碱的稀溶液中和时生成1molH2O均放热。弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热57.3kJ/mol。三、盖斯定律1．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖

7、斯定律求ΔH4CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ·mol-1(1)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1(2)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；ΔH3=-285.8kJ·mol-1(3)C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4(4)2．火箭推进器中用肼（N2H4）为燃料和氧化剂NO2，两者反应生成氮气和水蒸气。已知N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534

8、kJ/mol，请计算1mol气态肼和NO2完全反应放出的热量是kJ。写出肼和NO2反应的热化学