2019-2020年高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2.1 氯气的性质（1）学案 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学第四章非金属及其化合物4.2.1氯气的性质（1）学案新人教版必修1学习目标1．知道氯元素在自然界中的存在；了解氯气的发现和确认的科学史，知道氯气的实验室制取原理。2．记住氯气物理性质，明确氯气泄露后的处理。3．知道氯气与金属和非金属单质的反应的现象、方程式书写。4．明确氯水的成分及检测方法。新知预习知识点一：氯原子的结构和氯气的物理性质阅读教材82到83页，了解氯原子的结构和氯气的物理性质，完成下列问题。1．氯原子结构示意图，很容易（得到、失去）个电子。表现出很强的性。2．氯在自然界主要以的形式存在于海水和陆地的

2、盐矿中。海洋平均含盐约______左右，主要为，还含有、等盐类。3．氯气是一种色，有气味的有的气体，液化，在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为，是物(填“纯净”或“混合”)，氯气还可以溶于水，氯气的水溶液称为，是物(填“纯净”或“混合”)。【思考与交流】①用氯气杀灭藏于地下的老鼠，利用了氯气什么性质？知识点二：氯气的化学性质氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的性。能够与绝大多数金属和非金属化合，生成相应的氯化物。1、氯气与金属反应①氯气可以和活泼金属反应，例如Na。方程式：；现象。②氯气可以和较活泼金属反应，例如Fe。方程式：；现

3、象。③氯气可以和不活泼金属反应，例如Cu。方程式：；现象。【课堂小结】氯气能与Ag及以前的金属反应，条件一般是点燃（活泼金属也可与氯水中的氯气直接反应），氯气氧化性很强，能将变价金属氧化到价。干燥的氯气在常温不与Fe反应，所以常用钢瓶储存、运输氯气。2、氯气与非金属反应①Cl2与H2反应。【实验4-3】观察，并完成。化学方程式：反应现象：操作：H2与Cl2混合，在燃烧的镁条强光照射下，发生爆炸，化合生成HCl。②氯气和红磷反应。氯气少时主要生成PCl3（液态）。方程式：；现象氯气多时主要生成PCl5（固态）。方程式：；现象【思考与交流】②通

4、过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？3、氯气与水的反应观察新制氯水，颜色为,说明氯水中含有。常温下，1L水可溶LCl2。氯气溶解于水得到氯水，氯水是，不同于液氯，液氯是。氯气与水反应化学方程式为（标出电子转移方向和数目）；离子方程式为【补充】次氯酸的性质①弱酸性。比碳酸酸性。②强性。常用于杀菌消毒（用于自来水消毒）；具有漂白性（漂白品红溶液、有色布条、有机色素、酸碱指示剂等，不能使Cu2+等褪色）；还能氧化很多还原剂，如：S2-、SO32-、I-、Fe2+等。③不稳定性（见光或受热分解）。化学方程式：。【思考与交

5、流】③氯水中除了Cl2和水，还有没有别的成分呢？④氯水如何保存？氯水为什么一般用新制的？久置氯水成分是什么？⑤氯水具有漂白性，氯水中起漂白性的作用的究竟是什么呢？请设计实验来探究，简述实验方案。课内达标（）1．下列物质属于纯净物的是A．液氯B．氯水C．盐酸D．石灰石（）2．关于氯水叙述正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C．新制的氯水有漂白性，因为其含有Cl2D．氯水放置数天后，PH变小，几乎无漂白性（）3．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是　　　　A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化

6、剂　　　　C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸　　　　D．次氯酸能使染料和有机色质褪色课后收获我学会了：我有疑问的地方：