2019-2020年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.3 化学键（第二、三课时）学案 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学第一章物质结构元素周期律1.3化学键（第二、三课时）学案新人教版必修2【知识准备】常见电子式的书写【自学目标】1．知道共价键、共价化合物的概念，了解非极性键与极性键2．学会用电子式表示共价化合物及单质分子的的形成3．知道化学键的概念，能从化学键变化的角度解释化学反应的实质【思考交流】Cl2可以通过离子键形成吗？为什么？【知识建构】二、共价键1、共价键概念：共价化合物：2、用电子式表示共价分子的形成过程【课堂练习】Cl2HClH2ONH3CO2结构式：化学上常用一根短线“—”表示一对共用电子对的式子【思考交流】不同元素的原子吸引电子的能力是否相同

2、？当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？3、非极性键与极性键①非极性键：②极性键：3、化学键概念：化学反应的本质：就是旧化学键的和新化学键的的过程。旧键的断裂需要能量，而新键的形成则要(吸收或放出）能量，所以，一个反应是否是吸热或放热反应，取决于吸收的总能量和放出的总能量的对比。【疑点反馈】【科学视野】1．理解化学键的概念时要注意的问题：化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，理解这一概念要注意下列问题：　　①“相邻”，指直接相邻，不指非直接相邻。如H2O分子中的两个H原子同O原子都是直接相邻，两个H原子间是非直接相邻，则水分子中的化学键只能是指H原子

3、与O原子之间的作用而不是指两个H原子之间的作用。　　②“两个或多个原子之间”，化学键不仅存在于两个原子之间，也可以存在于多个原子之间，如CH3Cl分子中即有C－H键，也有C－Cl键。　　③“相互作用”不能只理解为相互吸引，这种相互作用既包含相互吸引、也包含相互排斥，是相互吸引与相互排斥的平衡。例如，两个氢原子之间通过彼此的核与电子之间的吸引力而接近，但接近到一定程度时又产生原子核之间，电子之间的相互排斥的力，当吸引力与排斥力相等时而达到平衡，两个氢原子保持一定的距离，形成一个氢分子。如果只有吸引力而没有排斥力，两个氢原子就会无限接近而重合。　　④“强烈的”相互作用：相邻的

4、两个原子之间的相互作用有强有弱，化学键是一种强烈的相互作用。例如，欲使水分解为氢气和氧气需要在直流电作用下或将水加热到1000℃以上。因为水分子内氢氧原子之间存在着强烈的相互作用，要破坏1molH－O键需要消耗464千焦/摩尔的能量。又如，氢分子相当稳定，加热到2000℃时，其分解率不到1%。因为氢分子里的两个氢原子之间存在着强烈的相互作用，要破坏它需要消耗436.0千焦/摩尔的能量。2．分子间作用力（范德华力）①实质：一种电性的吸引力．②影响因素：分子间作用力随着分子极性，相对分子质量的增大而增大。③分子间作用力的大小对物质的熔点，沸点和溶解度都有影响。一般来说，对于组

5、成和结构相似的物质来说，相对分子质量越，分子间作用力越，物质的熔沸点也越。④由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。吸收能量吸收能量HCl固体液态HClHCl气体克服分子间作用力对于结构相似的物质，分子间作用力的大小决定于分子量的大小分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低3．氢键－特殊的分子间作用力①概念：氢键是指与非金属性很强的元素（主要指Ｎ、Ｏ、Ｆ）相结合的氢原子与另一个分子中非金属性极强的原子间所产生的引力而形成的②实质：氢键不是化学键，属于分子间作用力的范畴．但比普通分子间作用力要强得多③存在：水．冰．氨．无机酸．醇等物质能形成氢键

6、④分类：分子内氢键和分子间氢键⑤影响：分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也都有影响．思考1：影响分子间作用力的几种主要因素是什么？思考２：为何Ｈ２Ｏ、ＨＦ、ＮＨ３的沸点反常的高？思考3：比较分子间作用力、氢键、化学键的异同？化学键氢键分子间作用力存在单质及化合物内化合物（含ＮＯＦ）单质及化合物间作用强烈比分子间作用力大弱能量大小化学键＞＞氢键＞分子间作用力【随堂练习】１．干冰气化时，下列各项中发生变化的是（）Ａ、分子间化学键Ｂ、分子间距离Ｃ、分子构型Ｄ、分子间作用力２．实现下列变化，需克服相同类型的作用力的是（）Ａ、二氧化硅和干冰的熔化Ｂ、液溴

7、和液汞的气化Ｃ、食盐和冰的熔化Ｄ、纯碱和烧碱的熔化３．关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ、每个水分子内含有两个氢键。Ｂ、冰、水和水蒸气中都存在氢键．Ｃ、ＤＮＡ中的碱基互补配对是通过氢键来实现的Ｄ、Ｈ２Ｏ是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致．4．分子间作用力为akJ·mol-1,化学键为bkJ·mol-1,则a、b的大小关系是（）A、a>bB、a